Để giải bài toán này, ta cần áp dụng một số kiến thức hóa học cơ bản, sử dụng phản ứng hoá học giữa kim loại và axit clohidric.

### Bước 1: Xác định các phản ứng hóa học

1. **Phản ứng giữa \( Fe_3O_4 \) và \( HCl \)**:
\[
Fe_3O_4 + 8 HCl \rightarrow 3 FeCl_2 + 4 H_2O + Cl_2
\]

2. **Phản ứng giữa \( Cu \) và \( HCl \)**:
\[
Cu + 2 HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2
\]

### Bước 2: Tính số mol của các chất

Gọi \( x \) là khối lượng của \( Fe_3O_4 \) trong hỗn hợp X và \( y \) là khối lượng của \( Cu \). Ta có hệ phương trình:

\[
x + y = 50 \quad (1)
\]

### Bước 3: Tính số mol các chất

- **Khối lượng phân tử của \( Fe_3O_4 \)**:
\[
Fe: 3 \times 56 = 168 \quad \text{(gam/mol)}
\]
\[
O: 4 \times 16 = 64 \quad \text{(gam/mol)}
\]
\[
M_{Fe_3O_4} = 168 + 64 = 232 \quad \text{(gam/mol)}
\]

- **Khối lượng phân tử của \( Cu \)**:
\[
M_{Cu} = 64 \quad \text{(gam/mol)}
\]

Số mol của \( Fe_3O_4 \) là:
\[
n_{Fe_3O_4} = \frac{x}{232}
\]

Số mol của \( Cu \) là:
\[
n_{Cu} = \frac{y}{64}
\]

### Bước 4: Tính số mol HCl cần dùng

- \( Fe_3O_4 \) cần 8 mol \( HCl \) cho mỗi mol.
- \( Cu \) cần 2 mol \( HCl \) cho mỗi mol.

Tổng số mol \( HCl \) cần thiết là:
\[
n_{HCl} = 8 \cdot n_{Fe_3O_4} + 2 \cdot n_{Cu} = 8 \cdot \frac{x}{232} + 2 \cdot \frac{y}{64}
\]

### Bước 5: Sử dụng phương trình (1) và các giá trị đã biết

Giả sử ta có khối lượng HCl là \( m_{HCl} \) (đã biết hoặc cần xác định để hoàn tất bài toán), tuy nhiên, trong đề bài không cho phép tìm \( m_{HCl} \).

### Bước 6: Lập phương trình

Giả sử rằng \( 50g \) hỗn hợp X đủ để phản ứng hoàn toàn với một lượng \( m_{HCl} \) cho trước. Bạn cần xác định chi tiết \( m_{HCl} \) hoặc có thêm thông tin để tính nồng độ phần trăm các thành phần trong hỗn hợp.

Nếu không có thêm thông tin, bài toán sẽ không được giải quyết một cách chính xác. Nếu có giá trị cho số mol khí hình thành từ phản ứng hoặc khối lượng có thể tìm được từ sắt và cu, bạn có thể sử dụng để tính toán nồng độ phần trăm.

### Bước 7: Tính nồng độ phần trăm của mỗi hợp chất

Khi bạn biết \( x \) và \( y \), bạn có thể tìm dễ dàng nồng độ phần trăm:

\[
\text{Nồng độ phần trăm của } Fe_3O_4 = \left( \frac{x}{50} \right) \times 100\%
\]
\[
\text{Nồng độ phần trăm của } Cu = \left( \frac{y}{50} \right) \times 100\%
\]

### Kết luận

Nếu được cung cấp thêm thông tin cụ thể về m và các giá trị mol phản ứng, bạn có thể hoàn tất các tính toán phần trăm cho hỗn hợp.