Để giải bài toán này, ta thực hiện theo các bước sau:

### Dữ liệu ban đầu:
- Khối lượng nhôm (Al) = 2,7 g
- Khối lượng dung dịch H₂SO₄ = 100 g
- Nồng độ H₂SO₄ = 10% (m/v)

### a) Tính thể tích H₂ thoát ra (đkc)

**Bước 1: Tính số mol Al**

Khối lượng mol của Al = 27 g/mol

\[
\text{Số mol Al} = \frac{\text{Khối lượng Al}}{\text{Khối lượng mol Al}} = \frac{2,7 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,1 \, \text{mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol H₂SO₄**

Dung dịch H₂SO₄ có 10% m/v, nghĩa là 100 g dung dịch chứa 10 g H₂SO₄.

Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol

\[
\text{Số mol H₂SO₄} = \frac{10 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} \approx 0,102 \, \text{mol}
\]

**Bước 3: Phản ứng giữa Al và H₂SO₄**

Phương trình phản ứng:

\[
2 \, \text{Al} + 6 \, \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3 \, \text{H}_2 + 2 \, \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3
\]

Từ phương trình, ta có:
- 2 mol Al sẽ tạo ra 3 mol H₂.

Vậy, 1 mol Al sẽ tạo ra:

\[
\frac{3}{2} \text{mol H}_2
\]

**Số mol H₂ tạo ra từ 0,1 mol Al:**

\[
\text{Số mol H₂} = 0,1 \times \frac{3}{2} = 0,15 \, \text{mol}
\]

**Bước 4: Tính thể tích H₂ (ở đkc)**

Sử dụng định luật lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) chiếm thể tích 22,4 L:

\[
\text{Thể tích H₂} = 0,15 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 3,36 \, \text{L}
\]

### b) Tính khối lượng H₂SO₄ có trong phản ứng

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al cần 6 mol H₂SO₄.

Vậy, 0,1 mol Al sẽ cần:

\[
\text{Số mol H₂SO₄ cần} = 0,1 \times 3 = 0,3 \, \text{mol}
\]

**Khối lượng H₂SO₄:**

\[
\text{Khối lượng H₂SO₄} = 0,3 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} = 29,4 \, \text{g}
\]

### Kết luận:
a) Thể tích H₂ thoát ra (đkc) là **3,36 L**.

b) Khối lượng H₂SO₄ có trong phản ứng là **29,4 g**.