a) Phân loại đơn chất và hợp chất

- **Đơn chất**: Là những chất được tạo thành từ một loại nguyên tố duy nhất.
- **Al (Nhôm)**: Là đơn chất.
- **O2 (Khí oxy)**: Là đơn chất.

- **Hợp chất**: Là những chất được tạo thành từ hai hoặc nhiều nguyên tố khác nhau liên kết với nhau.
- **CaO (Oxit canxi)**: Là hợp chất.
- **CO2 (Carbon dioxide)**: Là hợp chất.
- **H2SO4 (Acid sulfuric)**: Là hợp chất.
- **NH3 (Amoniac)**: Là hợp chất.

b) Phân loại liên kết trong các chất hóa học

1. **Chất có chứa liên kết ion**:
- **KCl (Kali clorua)**: Chứa liên kết ion do có sự trao đổi electron giữa kali (K) và clo (Cl).

2. **Chất có chứa liên kết cộng hóa trị**:
- **CO2 (Carbon dioxide)**: Chứa liên kết cộng hóa trị giữa carbon và oxy.
- **N2 (Khí nitơ)**: Chứa liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử nitơ.
- **CaO (Oxit canxi)**: Mặc dù chủ yếu chứa liên kết ion, nhưng cũng có tính chất cộng hóa trị ở mức độ nhất định.

- **Đơn chất**: Al, O2
- **Hợp chất**: CaO, CO2, H2SO4, NH3
- **Liên kết ion**: KCl
- **Liên kết cộng hóa trị**: CO2, N2, CaO (một phần)

Dưới đây là đáp án cho từng câu hỏi của bạn:

### Câu 1

#### a) Phân loại chất
- **Đơn chất**: O₂, Al
- **Hợp chất**: CaO, CO₂, H₂SO₄, NH₃

#### b) Phân loại liên kết
- **Chất có liên kết ion**: KCl, CaO
- **Chất có liên kết cộng hóa trị**: CO₂, N₂

### Câu 2

#### a) Tính khối lượng phân tử của \((NH₄)_2CO₃\)
- Khối lượng mol của các nguyên tố:
- N (Nitrogen): 14 g/mol
- H (Hydrogen): 1 g/mol
- C (Carbon): 12 g/mol
- O (Oxygen): 16 g/mol

Tính khối lượng phân tử:

\[
(2 \times 14) + (8 \times 1) + 12 + (3 \times 16) = 28 + 8 + 12 + 48 = 96 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng phân tử của \((NH₄)_2CO₃\) là **96 g/mol**.

#### b) Tính khối lượng phân tử của sulfur dioxide (SO₂)
- Khối lượng mol:
- S (Sulfur): 32 g/mol
- O (Oxygen): 16 g/mol

Tính khối lượng phân tử:

\[
32 + (2 \times 16) = 32 + 32 = 64 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng phân tử của \(SO₂\) là **64 g/mol**.

### Câu 3

#### a) Thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất \(Fe₂O₃\)
- Khối lượng mol của các nguyên tố:
- Fe (Sắt): 56 g/mol
- O (Oxygen): 16 g/mol

Tính khối lượng phân tử của \(Fe₂O₃\):

\[
(2 \times 56) + (3 \times 16) = 112 + 48 = 160 \text{ g/mol}
\]

Tính phần trăm khối lượng:
- %Fe:

\[
\frac{112}{160} \times 100 = 70\%
\]

- %O:

\[
\frac{48}{160} \times 100 = 30\%
\]

Thành phần phần trăm khối lượng trong \(Fe₂O₃\) là:
- **Fe: 70%**
- **O: 30%**

#### b) Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi oxygen với mỗi nguyên tố
- **Sodium (Na)**: \(Na_2O\)
- **Nitrogen (N)** (hóa trị IV): \(NO_2\)

### Câu 4

#### a) Xác định hóa trị của X và Y và viết công thức hóa học của hợp chất giữa X và Y
- **Hợp chất**: \(X_2O\) → Hóa trị của X là **2** (bởi vì có 2 nguyên tử X)
- **Hợp chất**: \(YH_3\) → Hóa trị của Y là **3** (bởi vì có 3 nguyên tử H)

Công thức hóa học của hợp chất giữa X và Y:
- Hóa trị của X là 2 và Y là 3, nên công thức hợp chất sẽ là \(XY_3\).

#### b) Tìm công thức hóa học của hợp chất A
- Thành phần phần trăm theo khối lượng:
- Cu: 40%
- S: 20%
- O: 40%

Giả sử khối lượng phân tử của \(A\) là \(M_A\). Biết rằng phân tử của A nặng gấp 5 lần phân tử của khí oxygen:

\[
M_O = 32 \text{ g/mol} \quad \Rightarrow \quad M_A = 5 \times 32 = 160 \text{ g/mol}
\]

Tính số mol của các nguyên tố trong hợp chất:
- 40% Cu:
- \( \frac{40}{63.5} \) mol (Cu có khối lượng mol là 63.5 g/mol)
- 20% S:
- \( \frac{20}{32} \) mol (S có khối lượng mol là 32 g/mol)
- 40% O:
- \( \frac{40}{16} \) mol (O có khối lượng mol là 16 g/mol)

Tính toán:

- Số mol Cu: \( \frac{40}{63.5} \approx 0.630 \)
- Số mol S: \( \frac{20}{32} = 0.625 \)
- Số mol O: \( \frac{40}{16} = 2.5 \)

Chia cho số mol nhỏ nhất (0.625):

- Tỷ lệ Cu: \( \frac{0.630}{0.625} \approx 1 \) → 1 Cu
- Tỷ lệ S: \( \frac{0.625}{0.625} = 1 \) → 1 S
- Tỷ lệ O: \( \frac{2.5}{0.625} = 4 \) → 4 O

Vậy công thức hóa học của hợp chất A là \(CuSO_4\).