- Tính chất hóa học của N₂ và NH₃

N₂ (Nitơ)

Tính trơ: Nitơ khá trơ ở điều kiện thường do liên kết ba trong phân tử N₂ rất bền.

Tính oxi hóa: Ở nhiệt độ cao, nitơ có thể tác dụng với một số kim loại hoạt động mạnh tạo nitrua kim loại.Ví dụ:3Mg + N₂ → Mg₃N₂

Tính khử: Trong một số điều kiện đặc biệt, nitơ có thể thể hiện tính khử.Ví dụ: Khi tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao tạo thành NO.N₂ + O₂ → 2NO

NH₃ (Amoniac)

Amoniac là một hợp chất có tính bazơ yếu và tính khử mạnh.

Tính bazơ:Tác dụng với nước:NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Tác dụng với axit:NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Tác dụng với muối của các kim loại yếu hơn:3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Tính khử:Tác dụng với oxi:4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Tác dụng với clo:2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Tác dụng với oxit của một số kim loại:3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Lưu ý: Các phản ứng trên thường xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao hoặc có chất xúc tác.

Ứng dụng:

• N₂: Sản xuất amoniac, làm khí trơ trong công nghiệp luyện kim, bảo quản thực phẩm...
• NH₃: Sản xuất phân đạm, axit nitric, làm chất làm lạnh...