Để tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng giữa phosphorus (P) và oxygen (O), ta thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Viết phương trình phản ứng

Phương trình phản ứng giữa phosphorus và oxygen để tạo thành phosphorus pentoxide (P₂O₅) là:
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

### Bước 2: Tính số mol của các chất

- **Tính số mol của phosphorus (P):**
- Khối lượng mol của phosphorus (P) = 31 g/mol
- Số mol P:
\[
n_P = \frac{1.24 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} \approx 0.04 \text{ mol}
\]

- **Tính số mol của oxygen (O₂):**
- Khối lượng mol của oxygen (O₂) = 32 g/mol
- Số mol O₂:
\[
n_{O_2} = \frac{1.92 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0.06 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tính tỷ lệ phản ứng

Từ phương trình phản ứng, ta thấy:
- 4 mol P cần 5 mol O₂ để phản ứng.
- Tỷ lệ phản ứng là \( \frac{4}{5} \) (P:O₂).

### Bước 4: Tính số mol cần thiết của O₂ cho 0.04 mol P

Số mol O₂ cần thiết để phản ứng với 0.04 mol P:
\[
n_{O_2 \, \text{cần}} = 0.04 \text{ mol} \times \frac{5}{4} = 0.05 \text{ mol}
\]

### Bước 5: So sánh số mol O₂ có và cần

- Số mol O₂ có: 0.06 mol
- Số mol O₂ cần: 0.05 mol

=> O₂ là chất dư.

### Bước 6: Tính khối lượng O₂ còn dư

- Số mol O₂ dư:
\[
n_{O_2 \, \text{dư}} = 0.06 \text{ mol} - 0.05 \text{ mol} = 0.01 \text{ mol}
\]

- Khối lượng O₂ dư:
\[
m_{O_2 \, \text{dư}} = n_{O_2 \, \text{dư}} \times 32 \text{ g/mol} = 0.01 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 0.32 \text{ g}
\]

### Kết luận

Khối lượng của chất còn dư sau phản ứng là **0.32 g O₂**.

Để tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng đốt cháy phosphorus, ta thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của phosphorus (P) và oxygen (O)

1. **Tính số mol của phosphorus (P)**:
- Khối lượng mol của P = 31 g/mol.
\[
n_P = \frac{1,24 \, \text{g}}{31 \, \text{g/mol}} = 0,04 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol của oxygen (O)**:
- Khối lượng mol của O = 16 g/mol.
- Tính số mol của 1,92 g O:
\[
n_O = \frac{1,92 \, \text{g}}{16 \, \text{g/mol}} = 0,12 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Phản ứng hóa học

Phản ứng giữa phosphorus và oxygen để tạo thành phosphorus pentoxide được viết như sau:
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

Từ phản ứng trên, ta thấy tỉ lệ mol giữa P và O là:
- 4 mol P cần 5 mol O.

### Bước 3: Tính số mol cần thiết

Tính số mol O cần thiết cho 0,04 mol P:
\[
\text{Theo tỉ lệ: } 4 \text{ mol P} \rightarrow 5 \text{ mol O}
\]
\[
0,04 \text{ mol P} \rightarrow n_O = \frac{5}{4} \times 0,04 = 0,05 \text{ mol O}
\]

### Bước 4: So sánh số mol có và số mol cần

- Số mol O có: \( n_O = 0,12 \, \text{mol} \)
- Số mol O cần: \( 0,05 \, \text{mol} \)

Vì số mol O có lớn hơn số mol O cần, nên phosphorus là chất giới hạn.

### Bước 5: Tính khối lượng oxygen dư

Tính khối lượng oxygen đã phản ứng:
\[
\text{Khối lượng O đã phản ứng} = n_O \times \text{khối lượng mol O} = 0,05 \, \text{mol} \times 16 \, \text{g/mol} = 0,8 \, \text{g}
\]

Khối lượng O còn dư:
\[
\text{Khối lượng O dư} = \text{Khối lượng O ban đầu} - \text{Khối lượng O đã phản ứng}
\]
\[
= 1,92 \, \text{g} - 0,8 \, \text{g} = 1,12 \, \text{g}
\]

### Kết luận

Khối lượng của chất còn dư (oxygen) sau phản ứng là **1,12 g**.