Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng bước một.

### Phương trình phản ứng

Khi nhôm (Al) tác dụng với axit hydrochloric (HCl), phản ứng sẽ xảy ra như sau:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
\]

### a. Tính khối lượng số phân tử của aluminum chloride (AlCl₃)

1. **Tính số mol của nhôm (Al):**
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Số mol Al:
\[
n_{Al} = \frac{5.4 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0.2 \, \text{mol}
\]

2. **Theo phương trình, 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl₃.**
- Vậy số mol AlCl₃ cũng là 0.2 mol.

3. **Tính khối lượng AlCl₃:**
- Khối lượng mol của AlCl₃ = 27 + (3 \times 35.5) = 142.5 g/mol
- Khối lượng AlCl₃:
\[
m_{AlCl_3} = n_{AlCl_3} \times M_{AlCl_3} = 0.2 \, \text{mol} \times 142.5 \, \text{g/mol} = 28.5 \, \text{g}
\]

### b. Tính thể tích của số phân tử khối lượng của hydrogen (H₂)

1. **Theo phương trình, 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂.**
- Vậy số mol H₂ là:
\[
n_{H_2} = 0.2 \, \text{mol} \times \frac{3}{2} = 0.3 \, \text{mol}
\]

2. **Tính thể tích H₂:**
- 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) có thể tích là 22.4 L.
- Thể tích H₂:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.3 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 6.72 \, \text{L}
\]

### c. Tính khối lượng của số phân tử hydrogen acid (HCl)

1. **Theo phương trình, 6 mol HCl phản ứng với 2 mol Al.**
- Vậy số mol HCl cần thiết là:
\[
n_{HCl} = 0.2 \, \text{mol} \times \frac{6}{2} = 0.6 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng HCl:**
- Khối lượng mol của HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol.
- Khối lượng HCl:
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0.6 \, \text{mol} \times 36.5 \, \text{g/mol} = 21.9 \, \text{g}
\]

### Kết luận
- a. Khối lượng aluminum chloride (AlCl₃): **28.5 g**
- b. Thể tích hydrogen (H₂): **6.72 L**
- c. Khối lượng hydrogen acid (HCl): **21.9 g**