Để tính thể tích khí oxy (\(O_2\)) thu được từ phản ứng phân hủy hoàn toàn 47,4 gam \(KMnO_4\), ta làm theo các bước sau:

### 1. Tính số mol \(KMnO_4\)

Khối lượng mol của \(KMnO_4\):
- \(K\): 39 g/mol
- \(Mn\): 55 g/mol
- \(O_4\): 16 g/mol × 4 = 64 g/mol

Tổng khối lượng mol của \(KMnO_4\):
\[
M_{KMnO_4} = 39 + 55 + 64 = 158 \text{ g/mol}
\]

Số mol \(KMnO_4\) có trong 47,4 gam:
\[
n_{KMnO_4} = \frac{47,4}{158} \approx 0,299 \text{ mol}
\]

### 2. Tính số mol khí oxy (\(O_2\))

Từ phương trình phản ứng:
\[
2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2
\]
Có thể thấy rằng 2 mol \(KMnO_4\) tạo ra 1 mol \(O_2\).

Do đó, số mol \(O_2\) thu được là:
\[
n_{O_2} = \frac{n_{KMnO_4}}{2} \approx \frac{0,299}{2} \approx 0,1495 \text{ mol}
\]

### 3. Tính thể tích khí oxy ở điều kiện đã cho

Sử dụng công thức của định luật khí lý tưởng:
\[
V = nRT
\]

Trong đó:
- \(R = 0,0831 \text{ L·bar/(K·mol)}\)
- \(T = 25^\circ C = 298 K\)

Thay các giá trị vào công thức:
\[
V = 0,1495 \times 0,0831 \times 298 \approx 3,71 \text{ L}
\]

### Kết luận
Thể tích khí oxy thu được ở 25°C và 1 bar là khoảng **3,71 L**.