Giải bài toán hóa học
a. Phương trình hóa học
Khi cho khí H₂ dư đi qua ống đựng bột CuO nung nóng, xảy ra phản ứng khử CuO bởi khí H₂. Phương trình hóa học của phản ứng:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Trong phản ứng này:

CuO (đồng (II) oxit) bị khử thành Cu (đồng)
H₂ (khí hidro) là chất khử, nó nhường electron cho CuO
CuO là chất oxi hóa, nó nhận electron từ H₂
b. Tính toán
Cho biết:

Khối lượng Cu thu được: m(Cu) = 12,8 g
Tính:

Khối lượng CuO tham gia phản ứng: m(CuO) = ?
Thể tích khí H₂ (đkc): V(H₂) = ?
Khối lượng hơi nước tạo thành: m(H₂O) = ?
Giải:

B1. Tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng:

Từ phương trình hóa học, ta thấy: 1 mol CuO tạo ra 1 mol Cu.
Tính số mol Cu thu được: n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 12,8g / 64g/mol = 0,2 mol
Vậy số mol CuO tham gia phản ứng cũng bằng 0,2 mol.
Tính khối lượng CuO: m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0,2 mol * 80g/mol = 16g
B2. Tính thể tích khí H₂ (đkc) đã tham gia phản ứng:

Từ phương trình hóa học, ta thấy: 1 mol CuO phản ứng với 1 mol H₂.
Vậy số mol H₂ tham gia phản ứng cũng bằng 0,2 mol.
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 24,79 lít.
Vậy thể tích khí H₂: V(H₂) = n(H₂) * 24,79 L/mol = 0,2 mol * 24,79 L/mol ≈ 4,96 lít
B3. Tính khối lượng hơi nước tạo thành:

Từ phương trình hóa học, ta thấy: 1 mol CuO tạo ra 1 mol H₂O.
Vậy số mol H₂O tạo thành cũng bằng 0,2 mol.
Tính khối lượng H₂O: m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 0,2 mol * 18g/mol = 3,6g
Kết quả:

Khối lượng CuO đã tham gia phản ứng: 16 gam
Thể tích khí H₂ (đkc) đã tham gia phản ứng: khoảng 4,96 lít
Khối lượng hơi nước tạo thành: 3,6 gam
Đáp số:

m(CuO) = 16g
V(H₂) ≈ 4,96 lít
m(H₂O) = 3,6g

### a. Phương trình hóa học

Phản ứng giữa khí H2 và bột CuO nung nóng được viết như sau:

\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

### b. Tính toán

**B1. Khối lượng CuO đã tham gia phản ứng**

1. **Tính số mol Cu:**
- Khối lượng đồng (Cu) thu được: 12,8 g
- Khối lượng mol của Cu: \( M_{\text{Cu}} = 63,5 \, \text{g/mol} \)

\[
n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac{12,8}{63,5} \approx 0,201 \, \text{mol}
\]

2. **Theo phương trình hóa học**, 1 mol CuO phản ứng với 1 mol H2 để tạo ra 1 mol Cu. Vậy số mol CuO tham gia phản ứng cũng là 0,201 mol.

3. **Tính khối lượng CuO:**
- Khối lượng mol của CuO: \( M_{\text{CuO}} = 63,5 + 16 = 79,5 \, \text{g/mol} \)

\[
m_{\text{CuO}} = n_{\text{CuO}} \times M_{\text{CuO}} = 0,201 \times 79,5 \approx 15,95 \, \text{g}
\]

### B2. Thể tích khí H2 đã tham gia phản ứng

1. **Theo phương trình hóa học**, 1 mol H2 phản ứng với 1 mol CuO. Vậy số mol H2 cũng là 0,201 mol.

2. **Tính thể tích H2:**
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L.

\[
V_{\text{H2}} = n_{\text{H2}} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,201 \times 22,4 \approx 4,49 \, \text{L}
\]

### Kết luận
- **Khối lượng CuO đã tham gia phản ứng:** khoảng 15,95 g.
- **Thể tích khí H2 đã tham gia phản ứng:** khoảng 4,49 L.