Để tính số mol nước tạo thành từ phản ứng đốt cháy khí A, ta cần biết một số thông tin từ phản ứng.

1. **Phản ứng cháy của khí A** có thể được viết dưới dạng tổng quát:
\[
\text{A} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

2. **Số liệu cho trước**:
- Khối lượng khí A: \( m_A = 1.6 \, \text{g} \)
- Khối lượng oxy: \( m_{\text{O}_2} = 6.4 \, \text{g} \)
- Khối lượng CO₂ thu được: \( m_{\text{CO}_2} = 4.4 \, \text{g} \)

3. **Tính số mol CO₂**:
- Khối lượng mol của CO₂ là \( 44 \, \text{g/mol} \).
\[
n_{\text{CO}_2} = \frac{m_{\text{CO}_2}}{M_{\text{CO}_2}} = \frac{4.4}{44} = 0.1 \, \text{mol}
\]

4. **Phương trình phản ứng** có dạng tổng quát:
\[
a \text{C}_x\text{H}_y + b \text{O}_2 \rightarrow c \text{CO}_2 + d \text{H}_2\text{O}
\]
Từ đó, chúng ta biết rằng số mol CO₂ và H₂O có thể được liên hệ với số mol A.

5. **Từ số mol CO₂**, suy ra:
- Theo phản ứng, 1 mol hydrocarbon A sẽ cho ra \( c \) mol CO₂ và \( d \) mol H₂O.

Giả sử phản ứng tạo ra \( d \) mol nước tương ứng:
\[
n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{d}{2} = \text{số mol nước}
\]

6. **Khối lượng oxy**:
- Khối lượng mol của \( \text{O}_2 \) là \( 32 \, \text{g/mol} \).
\[
n_{\text{O}_2} = \frac{m_{\text{O}_2}}{M_{\text{O}_2}} = \frac{6.4}{32} = 0.2 \, \text{mol}
\]

7. **Từ phương trình bảo toàn khối lượng**:
Giả sử phản ứng tổng quát là:
\[
\text{C}_x\text{H}_y + a \text{O}_2 \rightarrow b \text{CO}_2 + c \text{H}_2\text{O}
\]
Với các tỷ lệ mol, ta có thể tổng kết để tính \( H \) có bao nhiêu mol nước tạo thành:

8. **Suy ra**:
- 1 mol A tạo ra \( 1 \) mol CO₂ và \( d \) mol H₂O.

Giả sử \( A \) là \( C_nH_m \):
- Phản ứng tạo ra nước:
\[
2n + 2 = d
\]

9. **Tính số mol nước**:
Với 0.1 mol CO₂ từ 1 mol A, ta áp dụng phương trình:
\[
2n + d = n_{\text{CO}_2}
\]
Giả định cho phản ứng \( 2n + d \):
\[
d = 0.2 \, \text{mol} \text{(mỗi mốc phải tính d)}
\]
Do đó ta có:

\[
n_{\text{H}_2O} = 0.2 \, \text{mol} \implies d = 0.2
\]

### Kết luận:
Số mol nước tạo thành là:
\[
\boxed{0.2}
\]