Để tính pH của dung dịch X, chúng ta cần xác định nồng độ ion H⁺ trong dung dịch sau khi trộn.

### Bước 1: Tính số mol của H₂SO₄ và HNO₃

1. **Dung dịch H₂SO₄:**
- Nồng độ: 0,05 M
- Thể tích: 150 ml = 0,150 L
- Số mol H₂SO₄ = n = C × V = 0,05 mol/L × 0,150 L = 0,0075 mol

2. **Dung dịch HNO₃:**
- Nồng độ: 0,1 M
- Thể tích: 100 ml = 0,100 L
- Số mol HNO₃ = n = C × V = 0,1 mol/L × 0,100 L = 0,01 mol

### Bước 2: Tính số mol ion H⁺ trong dung dịch

- **H₂SO₄** dissociates thành 2 ion H⁺:
- Số mol H⁺ từ H₂SO₄ = 2 × 0,0075 mol = 0,015 mol

- **HNO₃** dissociates thành 1 ion H⁺:
- Số mol H⁺ từ HNO₃ = 0,01 mol

### Bước 3: Tổng số mol ion H⁺

Tổng số mol ion H⁺ = Số mol H⁺ từ H₂SO₄ + Số mol H⁺ từ HNO₃
= 0,015 mol + 0,01 mol = 0,025 mol

### Bước 4: Tính thể tích tổng của dung dịch

Thể tích dung dịch X = 150 ml + 100 ml = 250 ml = 0,250 L

### Bước 5: Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch X

\[ \text{C}_{\text{H}^+} = \frac{\text{số mol H}^+}{\text{thể tích}} = \frac{0,025 \text{ mol}}{0,250 \text{ L}} = 0,1 \text{ M} \]

### Bước 6: Tính pH của dung dịch X

\[ \text{pH} = -\log [\text{H}^+] = -\log(0,1) = 1 \]

### Kết luận

pH của dung dịch X là **1**.