Để giải bài toán này, ta lần lượt thực hiện các yêu cầu:

### A) Viết phương trình hóa học

Hỗn hợp khí X gồm CO và CO2. Chỉ có CO2 mới phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 để tạo ra CaCO3 và nước. Phương trình phản ứng là:

\[
\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O}
\]

### B) Tính khối lượng Ca(OH)2 trong phản ứng

Biết rằng khối lượng CaCO3 thu được là 10g. Đầu tiên, ta tính số mol của CaCO3:

\[
\text{Khối lượng mol của CaCO}_3 = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \text{ g/mol}
\]

Số mol CaCO3:

\[
n(\text{CaCO}_3) = \frac{10 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, 1 mol CO2 sẽ tạo ra 1 mol CaCO3, do đó số mol CO2 cũng là 0.1 mol.

Tính khối lượng Ca(OH)2 cần thiết để phản ứng với 0.1 mol CO2:

\[
\text{Khối lượng mol của Ca(OH)}_2 = 40 + 2 \times 1 = 74 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng Ca(OH)2:

\[
m(\text{Ca(OH)}_2) = n(\text{Ca(OH)}_2) \times \text{Khối lượng mol} = 0.1 \text{ mol} \times 74 \text{ g/mol} = 7.4 \text{ g}
\]

### C) Tính % V mỗi khí trong hỗn hợp X

Tổng thể tích hỗn hợp khí X là 6.1975 lít. Để tính phần trăm thể tích mỗi khí, ta cần biết số mol của CO2 và CO.

Khối lượng CO2 phản ứng là:

\[
V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \times 22.4 \text{ L/mol} = 0.1 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 2.24 \text{ L}
\]

Vì tổng thể tích của hỗn hợp là 6.1975 lít, thể tích của CO sẽ là:

\[
V(\text{CO}) = 6.1975 \text{ L} - 2.24 \text{ L} = 3.9575 \text{ L}
\]

### Tính phần trăm thể tích của mỗi khí:

\[
\% V(\text{CO}_2) = \left(\frac{V(\text{CO}_2)}{V_{tổng}} \right) \times 100 = \left(\frac{2.24}{6.1975} \right) \times 100 \approx 36.2\%
\]

\[
\% V(\text{CO}) = \left(\frac{V(\text{CO})}{V_{tổng}} \right) \times 100 = \left(\frac{3.9575}{6.1975} \right) \times 100 \approx 63.8\%
\]

### Kết luận

- A) Phương trình hóa học: \(\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O}\)
- B) Khối lượng Ca(OH)2 trong phản ứng: 7.4 g
- C) Phần trăm thể tích mỗi khí:
- % V CO2: khoảng 36.2%
- % V CO: khoảng 63.8%