Để tính được khối lượng NaCl điều chế được từ 4,6g Na với hiệu suất phản ứng đạt 80%, ta thực hiện theo các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol Na
- Khối lượng mol của Na (M) = 23 g/mol.
- Số mol của Na (\( n \)) được tính theo công thức:

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{4,6}{23} = 0,2 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol NaCl
Từ phương trình phản ứng:
\[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
\]

Theo phương trình, 2 mol Na tạo ra 2 mol NaCl, tức là tỉ lệ mol giữa Na và NaCl là 1:1. Do đó, số mol NaCl được tạo ra khi phản ứng hoàn toàn với 0,2 mol Na cũng là 0,2 mol.

### Bước 3: Tính khối lượng NaCl trong điều kiện lý tưởng (100% hiệu suất)
- Khối lượng mol của NaCl (M) = 58,5 g/mol.
- Khối lượng NaCl theo lý thuyết (\( m \)):

\[
m = n \times M = 0,2 \times 58,5 = 11,7 \, \text{g}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng NaCl thực tế với hiệu suất 80%
Vì hiệu suất phản ứng là 80%, khối lượng NaCl thực tế thu được là:

\[
m_{thực tế} = 11,7 \times \frac{80}{100} = 9,36 \, \text{g}
\]

### Kết luận:
Với 4,6g Na và hiệu suất phản ứng đạt 80%, khối lượng NaCl thu được là **9,36g**.