Để xác định công thức hóa học và gọi tên hóa học của khí \( X_1 \), chúng ta cần làm theo các bước sau:

1. **Tính toán khối lượng mol của khí \( X_1 \)**:
- Khí Cl2 (khí clo) có khối lượng mol là \( 2 \times 35.5 = 71 \, \text{g/mol} \).
- Theo đề bài, khí \( X_1 \) nhẹ hơn khí clo 0,451 lần. Do đó, khối lượng mol của khí \( X_1 \) sẽ là:
\[
M_{X_1} = M_{Cl2} \times (1 - 0.451) = 71 \times 0.549 \approx 39,0 \, \text{g/mol}
\]

2. **Xác định công thức hóa học**:
- Khối lượng mol khoảng 39 g/mol thường liên quan đến các khí như \( \text{N}_2 \) (khối lượng mol khoảng 28 g/mol), \( \text{O}_2 \) (32 g/mol), và khí khác. Tuy nhiên, 39 g/mol phù hợp với khí \( \text{Ar} \) (Argon), nhưng \( \text{Ar} \) là một nguyên tố đơn chất.
- Một khí đơn chất có khối lượng mol xấp xỉ 39 g/mol là **Nitrogen Trifluoride (NF3)**, nhưng điều này không phù hợp với trọng lượng mol đã tính.

Thay vào đó, một khí đơn chất phù hợp với khối lượng mol xung quanh 39 g/mol là **Phosphine (PH3)**, có khối lượng mol khoảng 34 g/mol.

3. **Kết luận**:
- Khí \( X_1 \) có thể là **Phosphine (PH3)**, nhưng nếu khí \( X_1 \) là một phân tử đơn chất và dựa vào thông tin trên, khí này có thể không chính xác. Do đó, trong trường hợp này, một khí đơn chất khác như **Nitrogen (N2)** không phù hợp.

**Tên hóa học của khí \( X_1 \)** có thể là **Nitrogen Trifluoride (NF3)**. Tuy nhiên, nếu bạn đang tìm kiếm khí đơn chất mà có trọng lượng mol như đã tính thì đó là **Argon (Ar)**.

Tóm lại, khí \( X_1 \) có thể là **Argon (Ar)** với công thức hóa học \( Ar \) và trọng lượng mol khoảng 39 g/mol.