Để giải bài toán này, chúng ta cần áp dụng một số kiến thức về hóa học, đặc biệt là phản ứng giữa kẽm và axit clohydric (HCl).

### a) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng

Phản ứng giữa kẽm và HCl được mô tả như sau:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Theo phương trình phản ứng, 1 mol kẽm phản ứng với 2 mol HCl và sản phẩm tạo ra 1 mol khí hydro (H₂).

**Bước 1: Tính số mol khí hydro (H₂)**

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, từ 6,72 lít H₂, ta có:

\[
n_{H_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{6,72}{22,4} \approx 0,3 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol kẽm đã phản ứng**

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn sản xuất ra 1 mol H₂. Do đó, số mol kẽm đã phản ứng cũng là 0,3 mol.

**Bước 3: Tính khối lượng kẽm đã phản ứng**

Khối lượng kẽm (Zn) tính bằng công thức:

\[
m_{Zn} = n_{Zn} \cdot M_{Zn}
\]

Với \( M_{Zn} = 65,38 \, \text{g/mol} \):

\[
m_{Zn} = 0,3 \cdot 65,38 \approx 19,614 \, \text{g}
\]

### b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng

**Bước 1: Tính số mol HCl cần dùng**

Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần dùng là:

\[
n_{HCl} = 2 \cdot n_{Zn} = 2 \cdot 0,3 = 0,6 \, \text{mol}
\]

**Bước 2: Tính khối lượng HCl**

Hàm lượng HCl trong dung dịch là 14,6%. Ta biết rằng:

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \cdot M_{HCl}
\]

Với \( M_{HCl} = 36,46 \, \text{g/mol} \):

\[
m_{HCl} = 0,6 \cdot 36,46 \approx 21,876 \, \text{g}
\]

**Bước 3: Tính khối lượng dung dịch HCl**

Gọi \( m_{dd} \) là khối lượng dung dịch HCl. Ta có:

\[
\frac{m_{HCl}}{m_{dd}} = 14,6\% \Rightarrow m_{dd} = \frac{m_{HCl}}{0,146} \approx \frac{21,876}{0,146} \approx 150,2 \, \text{g}
\]

### c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

**Bước 1: Tính khối lượng muối ZnCl₂**

Khối lượng muối ZnCl₂ được tạo thành từ số mol kẽm đã phản ứng:

\[
n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,3 \, \text{mol}
\]

Khối lượng ZnCl₂ tính bằng:

\[
M_{ZnCl_2} = M_{Zn} + 2 \cdot M_{Cl} = 65,38 + 2 \cdot 35,45 = 136,28 \, \text{g/mol}
\]

\[
m_{ZnCl_2} = n_{ZnCl_2} \cdot M_{ZnCl_2} = 0,3 \cdot 136,28 \approx 40,884 \, \text{g}
\]

**Bước 2: Tính khối lượng dung dịch muối**

Khối lượng dung dịch muối là tổng khối lượng HCl và khối lượng kẽm đã phản ứng:

\[
m_{muối} = m_{ZnCl_2} + m_{HCl} \approx 40,884 + 21,876 \approx 62,76 \, \text{g}
\]

**Bước 3: Tính nồng độ phần trăm**

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối được tính như sau:

\[
C_{pt} = \frac{m_{ZnCl_2}}{m_{dd}} \cdot 100\%
\]

\[
C_{pt} = \frac{40,884}{150,2} \cdot 100 \approx 27,2\%
\]

### Kết quả
a) Khối lượng kẽm đã phản ứng: **19,614 g**
b) Khối lượng dung dịch HCl cần dùng: **150,2 g**
c) Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được: **27,2%**

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng phần một.

a) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng
Phương trình phản ứng:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​
Tính số mol khí H₂ thu được:

Điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện 0°C và 1 atm) có 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.
Số mol H₂:
nH2=VVm=6,72 lıˊt22,4 lıˊt/mol≈0,3 moln_{\text{H}_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{6,72 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,3 \, \text{mol}nH2​​=Vm​V​=22,4lıˊt/mol6,72lıˊt​≈0,3mol
Tính số mol kẽm đã phản ứng:

Từ phương trình phản ứng, 1 mol kẽm phản ứng tạo ra 1 mol H₂, do đó:
nZn=nH2=0,3 moln_{\text{Zn}} = n_{\text{H}_2} = 0,3 \, \text{mol}nZn​=nH2​​=0,3mol
Tính khối lượng kẽm:

Khối lượng kẽm (m_Zn):
mZn=nZn×MZn=0,3 mol×65,38 g/mol≈19,614 g≈19,6 gm_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}} = 0,3 \, \text{mol} \times 65,38 \, \text{g/mol} \approx 19,614 \, \text{g} \approx 19,6 \, \text{g}mZn​=nZn​×MZn​=0,3mol×65,38g/mol≈19,614g≈19,6g
b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
Tính số mol HCl cần dùng:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl, nên:
nHCl=2×nZn=2×0,3 mol=0,6 moln_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Zn}} = 2 \times 0,3 \, \text{mol} = 0,6 \, \text{mol}nHCl​=2×nZn​=2×0,3mol=0,6mol
Tính khối lượng HCl:

Khối lượng HCl (m_HCl):
mHCl=nHCl×MHCl=0,6 mol×36,46 g/mol≈21,876 g≈21,9 gm_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,6 \, \text{mol} \times 36,46 \, \text{g/mol} \approx 21,876 \, \text{g} \approx 21,9 \, \text{g}mHCl​=nHCl​×MHCl​=0,6mol×36,46g/mol≈21,876g≈21,9g
Tính khối lượng dung dịch HCl:

Với dung dịch HCl 14,6%, khối lượng dung dịch (m_{dung dịch}):
mdung dịch=mHClTỷ lệ phaˆˋn tra˘m=21,9 g0,146≈150,0 gm_{\text{dung dịch}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{\text{Tỷ lệ phần trăm}} = \frac{21,9 \, \text{g}}{0,146} \approx 150,0 \, \text{g}mdung dịch​=Tỷ lệ phaˆˋn tra˘mmHCl​​=0,14621,9g​≈150,0g
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Tính khối lượng ZnCl₂ sinh ra:

Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng tạo ra 1 mol ZnCl₂.
nZnCl2=nZn=0,3 moln_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{Zn}} = 0,3 \, \text{mol}nZnCl2​​=nZn​=0,3molKhối lượng ZnCl₂:
mZnCl2=nZnCl2×MZnCl2=0,3 mol×(65,38+2×35,45) g/molm_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{ZnCl}_2} \times M_{\text{ZnCl}_2} = 0,3 \, \text{mol} \times (65,38 + 2 \times 35,45) \, \text{g/mol}mZnCl2​​=nZnCl2​​×MZnCl2​​=0,3mol×(65,38+2×35,45)g/mol mZnCl2=0,3 mol×(65,38+70,90) g/mol≈0,3 mol×136,28 g/mol≈40,884 g≈40,9 gm_{\text{ZnCl}_2} = 0,3 \, \text{mol} \times (65,38 + 70,90) \, \text{g/mol} \approx 0,3 \, \text{mol} \times 136,28 \, \text{g/mol} \approx 40,884 \, \text{g} \approx 40,9 \, \text{g}mZnCl2​​=0,3mol×(65,38+70,90)g/mol≈0,3mol×136,28g/mol≈40,884g≈40,9g
Tính khối lượng dung dịch muối:

mmuoˆˊi=mZnCl2+mdung dịch=40,9 g+150,0 g≈190,9 gm_{\text{muối}} = m_{\text{ZnCl}_2} + m_{\text{dung dịch}} = 40,9 \, \text{g} + 150,0 \, \text{g} \approx 190,9 \, \text{g}mmuoˆˊi​=mZnCl2​​+mdung dịch​=40,9g+150,0g≈190,9g
Tính nồng độ phần trăm:

Cmuoˆˊi=mZnCl2mdung dịch×100=40,9 g190,9 g×100≈21,4%C_{\text{muối}} = \frac{m_{\text{ZnCl}_2}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100 = \frac{40,9 \, \text{g}}{190,9 \, \text{g}} \times 100 \approx 21,4\%Cmuoˆˊi​=mdung dịch​mZnCl2​​​×100=190,9g40,9g​×100≈21,4%
Kết quả:
a) Khối lượng kẽm đã phản ứng: khoảng 19,6 g.
b) Khối lượng dung dịch HCl cần dùng: khoảng 150,0 g.
c) Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được: khoảng 21,4%.