Để giải quyết bài toán này, ta cần sử dụng các thông tin và quy luật hóa học liên quan đến phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohydric (HCl).

### Phương trình phản ứng:
Phản ứng giữa nhôm và axit clohydric diễn ra như sau:

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

### a) Tính khối lượng Al đã phản ứng:

1. **Tính số mol khí \( H_2 \) sinh ra**:
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L.
- Thể tích khí \( H_2 \) thoát ra là 2.479 L.

Số mol khí \( H_2 \):

\[
n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.479 \, \text{L}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 0.110 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol Al đã phản ứng**:
- Theo phương trình phản ứng, 3 mol \( H_2 \) tương ứng với 2 mol Al.
- Do đó, số mol Al:

\[
n(Al) = \frac{2}{3} n(H_2) = \frac{2}{3} \times 0.110 \approx 0.0733 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng Al đã phản ứng**:
- Khối lượng mol của Al là 27 g/mol.

Khối lượng Al:

\[
m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0.0733 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} \approx 1.979 \, \text{g}
\]

### b) Tính thể tích HCl đã dùng:

1. **Tính số mol HCl đã dùng**:
- Theo phương trình phản ứng, 6 mol HCl tương ứng với 2 mol Al.
- Số mol HCl đã dùng:

\[
n(HCl) = \frac{6}{2} \times n(Al) = 3 \times 0.0733 \approx 0.220 \, \text{mol}
\]

2. **Tính thể tích HCl đã dùng**:
- Nồng độ của dung dịch HCl là 2M, tức là 2 mol/L.

\[
V(HCl) = \frac{n(HCl)}{C} = \frac{0.220 \, \text{mol}}{2 \, \text{mol/L}} = 0.110 \, \text{L} = 110 \, \text{mL}
\]

### Kết quả:
- a) Khối lượng Al đã phản ứng: **1.979 g**
- b) Thể tích HCl đã dùng: **110 mL**