**Để giải bài tập này, ta cần thực hiện các yêu cầu sau cho các nguyên tố: Na, K, Ca, Cu, Mg.**

### A. Nhóm và chu kỳ
- **Na (Natri)**: Nhóm I, Chu kỳ 3
- **K (Kali)**: Nhóm I, Chu kỳ 4
- **Ca (Canxi)**: Nhóm II, Chu kỳ 4
- **Cu (Đồng)**: Nhóm I-B (nhóm phụ), Chu kỳ 4
- **Mg (Magie)**: Nhóm II, Chu kỳ 3

### B. Tên, ký hiệu, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối
1. **Na (Natri)**:
- Ký hiệu: Na
- Số hiệu nguyên tử: 11
- Nguyên tử khối: 23
2. **K (Kali)**:
- Ký hiệu: K
- Số hiệu nguyên tử: 19
- Nguyên tử khối: 39
3. **Ca (Canxi)**:
- Ký hiệu: Ca
- Số hiệu nguyên tử: 20
- Nguyên tử khối: 40
4. **Cu (Đồng)**:
- Ký hiệu: Cu
- Số hiệu nguyên tử: 29
- Nguyên tử khối: 64
5. **Mg (Magie)**:
- Ký hiệu: Mg
- Số hiệu nguyên tử: 12
- Nguyên tử khối: 24

### C. Vẽ số lớp electron

Nguyên tắc chung: Số lớp electron bằng chu kỳ của nguyên tố. Các lớp electron chứa số electron theo thứ tự: Lớp thứ nhất tối đa 2 electron, lớp thứ hai tối đa 8 electron, lớp thứ ba tối đa 18 electron, và lớp thứ tư tối đa 32 electron (theo quy luật phân bố electron).

1. **Na (Natri)**: Số hiệu nguyên tử là 11 (tức có 11 electron)
- Phân bố electron: 2, 8, 1
- Số lớp electron: 3

2. **K (Kali)**: Số hiệu nguyên tử là 19 (tức có 19 electron)
- Phân bố electron: 2, 8, 8, 1
- Số lớp electron: 4

3. **Ca (Canxi)**: Số hiệu nguyên tử là 20 (tức có 20 electron)
- Phân bố electron: 2, 8, 8, 2
- Số lớp electron: 4

4. **Cu (Đồng)**: Số hiệu nguyên tử là 29 (tức có 29 electron)
- Phân bố electron: 2, 8, 18, 1
- Số lớp electron: 4

5. **Mg (Magie)**: Số hiệu nguyên tử là 12 (tức có 12 electron)
- Phân bố electron: 2, 8, 2
- Số lớp electron: 3

### Tóm tắt:
- **Na**: Nhóm I, Chu kỳ 3, số lớp electron: 2, 8, 1
- **K**: Nhóm I, Chu kỳ 4, số lớp electron: 2, 8, 8, 1
- **Ca**: Nhóm II, Chu kỳ 4, số lớp electron: 2, 8, 8, 2
- **Cu**: Nhóm I-B, Chu kỳ 4, số lớp electron: 2, 8, 18, 1
- **Mg**: Nhóm II, Chu kỳ 3, số lớp electron: 2, 8, 2