Để tính thể tích khí oxy (O₂) đã phản ứng khi đốt cháy 6,2 g P trong không khí, ta sẽ làm theo các bước sau:

1. **Tính số mol của P**:
- Khối lượng mol của phosphorus (P) là 31 g/mol.
- Số mol của P:
\[
n_P = \frac{6,2 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol}
\]

2. **Viết phương trình phản ứng**:
- Phản ứng cháy của P trong không khí:
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

3. **Tính số mol của O₂ cần thiết**:
- Từ phương trình, 4 mol P phản ứng với 5 mol O₂.
- Từ 0,2 mol P, số mol O₂ cần thiết là:
\[
n_{O_2} = \frac{5}{4} \times n_P = \frac{5}{4} \times 0,2 \text{ mol} = 0,25 \text{ mol}
\]

4. **Tính thể tích của O₂**:
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L.
- Thể tích của O₂:
\[
V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,25 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 5,6 \text{ L}
\]

### Kết luận
Thể tích khí oxy (O₂) đã phản ứng là:

\[
\boxed{5,6 \text{ L}}
\]