Để giải bài toán, ta thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của oxit kim loại

Gọi oxit kim loại hóa trị 1 là \( MO \).

Khối lượng oxit:
\[
m_{MO} = 9.4 \, \text{g}
\]

Gọi khối lượng mol của \( MO \) là \( M \). Công thức tính số mol:
\[
n_{MO} = \frac{m_{MO}}{M}
\]

### Bước 2: Tính số mol của HCl trong từng phần

**P1:**
- Dung dịch HCl có nồng độ 1M và thể tích 95 ml:
\[
n_{HCl, P1} = 1 \, \text{mol/L} \times 0.095 \, \text{L} = 0.095 \, \text{mol}
\]

**P2:**
- Dung dịch HCl có nồng độ 1M và thể tích 105 ml:
\[
n_{HCl, P2} = 1 \, \text{mol/L} \times 0.105 \, \text{L} = 0.105 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Phân tích các phản ứng

**P1:**
- Phản ứng giữa oxit kim loại \( MO \) với HCl:
\[
MO + HCl \rightarrow MCl + H_2O
\]
- Số mol \( MO \) tham gia phản ứng: \( n_{MO, P1} \).
- Từ thông tin bài toán, sau phản ứng còn kiềm dư, tức là:
\[
n_{MO, P1} < n_{HCl, P1} \quad \Rightarrow \quad n_{MO, P1} < 0.095
\]

**P2:**
- Sau phản ứng này, còn axit dư:
\[
n_{MO, P2} > n_{HCl, P2} \quad \Rightarrow \quad n_{MO, P2} > 0.105
\]

### Bước 4: Phân tích nồng độ của dd A

- Tổng số mol \( MO \) trong dung dịch A là:
\[
n_{MO} = n_{MO, P1} + n_{MO, P2}
\]
- Từ các thông tin trên, ta có hệ bất phương trình:
\[
n_{MO, P1} < 0.095
\]
\[
n_{MO, P2} > 0.105
\]

### Bước 5: Tính toán cụ thể

- Giả sử \( n_{MO} = n_{MO, P1} + n_{MO, P2} = x \) với \( x = \frac{9.4}{M} \).

Với \( n_{HCl, P1} = 0.095 \) và \( n_{HCl, P2} = 0.105 \), ta có:
\[
x < 0.095 + 0.105 = 0.200
\]

### Kết luận

1. **Khối lượng mol của oxit kim loại**:
- Tính giá trị \( M \) từ hệ phương trình.

2. **Thực hiện các bước tiếp theo để xác định tính chất cụ thể của oxit kim loại.**

Chúng ta cần thêm thông tin về hóa trị và khối lượng mol của kim loại để hoàn thành bài toán chính xác hơn.