Để tính khối lượng muối (xà phòng) thu được từ phản ứng của chất béo với KOH, ta làm như sau:

### Bước 1: Tính số mol KOH

Đầu tiên, ta tính số mol của KOH sử dụng:
\[
\text{Khối lượng KOH} = 17,92 \text{ g}
\]
\[
\text{Khối lượng mol của KOH} = 56 \text{ g/mol}
\]
\[
n_{\text{KOH}} = \frac{17,92 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,32 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol chất béo

Chỉ số acid của chất béo là 7 mg KOH cần thiết để trung hòa 1 g chất béo. Vì vậy, 100 g chất béo sẽ cần:
\[
7 \text{ mg/g} \times 100 \text{ g} = 700 \text{ mg KOH} = 0,7 \text{ g KOH}
\]
Tuy nhiên, do đề bài cho rằng để trung hòa 100 g chất béo cần 17,92 g KOH, nên điều này cho thấy rằng chất béo có lượng acid béo tự do nhiều hơn.

### Bước 3: Tính khối lượng chất béo tham gia phản ứng

Từ số mol KOH tính được, vì mỗi mol KOH sẽ phản ứng với một mol acid béo (trong chất béo), số mol acid béo tự do sẽ là 0,32 mol.

### Bước 4: Tính khối lượng muối (xà phòng) thu được

Khi phản ứng giữa chất béo và KOH, mỗi mol acid béo sẽ tạo ra một mol muối (xà phòng). Do đó, khối lượng muối thu được sẽ bằng số mol acid béo nhân với khối lượng mol của muối.

Khối lượng mol của muối (xà phòng) (như là K+RCOO) sẽ là:
\[
\text{Khối lượng mol muối} \approx 56 + \text{khối lượng của acid béo}
\]
(ở đây sẽ cần biết thêm về khối lượng mol acid béo nhưng cho rằng khối lượng mol trung bình của acid béo khoảng 300 g/mol)

Khối lượng muối thu được:
\[
\text{Khối lượng muối} = n_{\text{acid}} \times \text{Khối lượng mol muối} \approx 0,32 \text{ mol} \times 300 \text{ g/mol} = 96 \text{ g}
\]

### Kết luận

Khối lượng muối (xà phòng) thu được gần nhất là **96 g**.