Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện theo các bước sau:

### Bước 1: Viết phương trình hóa học
Phương trình hóa học của quá trình tách nhôm từ **Al₂O₃**:

\[
2Al₂O₃ \rightarrow 4Al + 3O₂
\]

Từ phương trình, ta thấy:
- 2 mol Al₂O₃ tạo ra 4 mol Al.
- Khối lượng mol của Al₂O₃ là \( 2 \times 102 = 204 \, \text{g/mol} \).
- Khối lượng mol của Al là \( 27 \, \text{g/mol} \).

Vậy 204 g Al₂O₃ sẽ tạo ra \( 4 \times 27 = 108 \, \text{g} \) Al.

### Bước 2: Tính lượng Al₂O₃ cần để sản xuất 4 tấn nhôm
Để sản xuất được 4 tấn (4000 kg) nhôm, ta cần lượng Al₂O₃:

\[
\frac{204 \, \text{g Al₂O₃}}{108 \, \text{g Al}} \times 4000 \, \text{kg Al} = \frac{204}{108} \times 4000 \approx 7555.56 \, \text{kg Al₂O₃}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng quặng cần dùng
Hàm lượng Al₂O₃ trong quặng là 40%, do đó khối lượng quặng cần để có được lượng Al₂O₃ là:

\[
\frac{7555.56}{0.40} = 18888.9 \, \text{kg quặng}
\]

### Bước 4: Tính đến hiệu suất của quá trình sản xuất
Hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%, nghĩa là cần nhiều quặng hơn để bù vào phần hao hụt. Khối lượng quặng thực tế cần là:

\[
\frac{18888.9}{0.90} \approx 20987.67 \, \text{kg} = 20.99 \, \text{tấn quặng}
\]

### Kết luận:
Để có được 4 tấn nhôm nguyên chất, cần khoảng **20.99 tấn** quặng boxit.