Dưới đây là tính acid và tính base của các ion theo thuyết acid-base của Brønsted-Lowry:

1. **\( \text{CO}_3^{2-} \)** (ion carbonat):
- **Tính base**: Có khả năng nhận proton (H⁺) để tạo thành \( \text{HCO}_3^{-} \).

2. **\( \text{Cu}^{2+} \)** (ion đồng(II)):
- **Tính acid**: Có thể tương tác với nước để tạo ra \( \text{Cu(OH)}^{+} \) (ion hydroxide đồng), nhận proton từ nước.

3. **\( \text{NH}_4^{+} \)** (ion amoni):
- **Tính acid**: Có khả năng nhường proton để tạo thành \( \text{NH}_3 \) (amoniac).

4. **\( \text{S}^{2-} \)** (ion sulfide):
- **Tính base**: Có khả năng nhận proton để tạo thành \( \text{HS}^{-} \).

5. **\( \text{SO}_3^{2-} \)** (ion sulfite):
- **Tính base**: Có khả năng nhận proton để tạo thành \( \text{HSO}_3^{-} \).

### Tóm tắt:
- **Tính acid**: \( \text{Cu}^{2+} \), \( \text{NH}_4^{+} \)
- **Tính base**: \( \text{CO}_3^{2-} \), \( \text{S}^{2-} \), \( \text{SO}_3^{2-} \)

Nếu bạn cần thêm thông tin, hãy cho tôi biết!

Dưới đây là tính acid và tính base của các ion theo thuyết acid-base của Brønsted-Lowry:

1. **CO2−3CO32−** (ion carbonat):
- **Tính base**: Có khả năng nhận proton (H⁺) để tạo thành HCO−3HCO3−.

2. **Cu2+Cu2+** (ion đồng(II)):
- **Tính acid**: Có thể tương tác với nước để tạo ra Cu(OH)+Cu(OH)+ (ion hydroxide đồng), nhận proton từ nước.

3. **NH+4NH4+** (ion amoni):
- **Tính acid**: Có khả năng nhường proton để tạo thành NH3NH3 (amoniac).

4. **S2−S2−** (ion sulfide):
- **Tính base**: Có khả năng nhận proton để tạo thành HS−HS−.

5. **SO2−3SO32−** (ion sulfite):
- **Tính base**: Có khả năng nhận proton để tạo thành HSO−3HSO3−.

### Tóm tắt:
- **Tính acid**: Cu2+Cu2+, NH+4NH4+
- **Tính base**: CO2−3CO32−, S2−S2−, SO2−3SO32−

Nếu bạn cần thêm thông tin, hãy cho tôi biết!