Để giải bài toán này, chúng ta cần làm theo các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của Fe
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Số mol của Fe:
\[
n_{\text{Fe}} = \frac{11.8 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} \approx 0.2107 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol HCl cần thiết
Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl là:
\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]
Từ phương trình, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl.

Số mol HCl cần thiết:
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0.2107 \approx 0.4214 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính thể tích khí thoát ra (H₂)
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sản xuất 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ sinh ra là 0.2107 mol.

Thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là:
\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \, \text{L/mol}
\]
\[
V_{\text{H}_2} = 0.2107 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} \approx 4.72 \, \text{L}
\]

### Bước 4: Tính nồng độ mol của HCl
- Thể tích dung dịch HCl = 300 mL = 0.3 L.

Nồng độ mol HCl (C) được tính bằng:
\[
C = \frac{n_{\text{HCl}}}{V}
\]
\[
C = \frac{0.4214 \, \text{mol}}{0.3 \, \text{L}} \approx 1.4047 \, \text{mol/L}
\]

### Kết quả
a) Thể tích khí thoát ra ở đkc là khoảng **4.72 L**.

b) Nồng độ mol của HCl là khoảng **1.40 mol/L**.