Để lập công thức hóa học và tính khối lượng phân tử của các hợp chất giữa các ion Al(III) và SO₄(II), cũng như giữa các ion Ca(II) và CO₃(II), chúng ta thực hiện các bước sau:

### 1. Al(III) và SO₄(II)

**a. Lập công thức hóa học:**

- Ion Al(III) có hóa trị +3.
- Ion SO₄(II) (thực chất là ion SO₄²⁻, có hóa trị -2).

Để tạo thành hợp chất trung hòa về điện tích, số mol của Al(III) phải cân bằng với số mol của SO₄²⁻. Vì vậy, công thức hóa học sẽ là:

\[
\text{Al}^{3+} + \text{SO}_4^{2-}
\]

Để cân bằng điện tích, ta cần 2 ion Al(III) và 3 ion SO₄²⁻. Công thức hóa học của hợp chất là:

\[
\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3
\]

**b. Tính khối lượng phân tử:**

- Khối lượng nguyên tử của Al = 27 g/mol.
- Khối lượng nguyên tử của S = 32 g/mol.
- Khối lượng nguyên tử của O = 16 g/mol.

Khối lượng phân tử của Al₂(SO₄)₃:

\[
\text{Khối lượng phân tử} = 2 \times \text{Khối lượng của Al} + 3 \times (\text{Khối lượng của S} + 4 \times \text{Khối lượng của O})
\]

\[
= 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16)
\]

\[
= 54 + 3 \times (32 + 64)
\]

\[
= 54 + 3 \times 96
\]

\[
= 54 + 288
\]

\[
= 342 \text{ g/mol}
\]

### 2. Ca(II) và CO₃(II)

**a. Lập công thức hóa học:**

- Ion Ca(II) có hóa trị +2.
- Ion CO₃²⁻ có hóa trị -2.

Công thức hóa học của hợp chất giữa Ca²⁺ và CO₃²⁻ sẽ là:

\[
\text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-}
\]

Vì cả hai ion đều có hóa trị 2, chúng kết hợp theo tỷ lệ 1:1. Công thức hóa học là:

\[
\text{CaCO}_3
\]

**b. Tính khối lượng phân tử:**

- Khối lượng nguyên tử của Ca = 40 g/mol.
- Khối lượng nguyên tử của C = 12 g/mol.
- Khối lượng nguyên tử của O = 16 g/mol.

Khối lượng phân tử của CaCO₃:

\[
\text{Khối lượng phân tử} = \text{Khối lượng của Ca} + \text{Khối lượng của C} + 3 \times \text{Khối lượng của O}
\]

\[
= 40 + 12 + 3 \times 16
\]

\[
= 40 + 12 + 48
\]

\[
= 100 \text{ g/mol}
\]

### Tóm tắt:

1. Hợp chất của Al(III) và SO₄(II) là **Al₂(SO₄)₃**, có khối lượng phân tử là **342 g/mol**.
2. Hợp chất của Ca(II) và CO₃(II) là **CaCO₃**, có khối lượng phân tử là **100 g/mol**.