Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### a) Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)

**Phương trình phản ứng:**

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

Đầu tiên, cần viết phương trình phản ứng cân bằng:

2 Al + 6 H₂SO₄ → 2 Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

**Bước 1: Tính số mol của Al:**

Khối lượng mol của Al = 27 g/mol

Số mol của Al (n_Al) = \( \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} = \frac{5,4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \)

**Bước 2: Tính số mol của H₂SO₄ trong dung dịch:**

Nồng độ mol của H₂SO₄ = 0,6 M

Thể tích dung dịch = 800 ml = 0,8 lít

Số mol của H₂SO₄ (n_H₂SO₄) = nồng độ × thể tích = 0,6 mol/L × 0,8 L = 0,48 mol

**Bước 3: Xác định lượng chất phản ứng dư:**

Từ phương trình phản ứng, tỷ lệ giữa Al và H₂SO₄ là 2:6 (hoặc 1:3). Vậy mỗi mol Al cần 3 mol H₂SO₄.

- Số mol H₂SO₄ cần để phản ứng hết 0,2 mol Al = 0,2 mol Al × 3 = 0,6 mol H₂SO₄

Vì chúng ta chỉ có 0,48 mol H₂SO₄, ít hơn so với 0,6 mol cần, nên H₂SO₄ là chất phản ứng hạn chế.

**Bước 4: Tính số mol khí H₂ thu được:**

Tỷ lệ giữa H₂SO₄ và H₂ là 6:3 (hoặc 2:1). Vậy số mol H₂ thu được từ 0,48 mol H₂SO₄:

- Số mol H₂ = 0,48 mol H₂SO₄ × \(\frac{3}{6}\) = 0,24 mol

**Bước 5: Tính thể tích khí H₂ ở đktc:**

1 mol khí ở đktc = 22,4 lít

- Thể tích khí H₂ (V) = số mol H₂ × 22,4 L/mol = 0,24 mol × 22,4 L/mol = 5,376 L

### b) Tính nồng độ mol của các chất thu được trong dung dịch X

**Bước 1: Tính số mol của Al₂(SO₄)₃:**

Số mol của Al₂(SO₄)₃ = số mol H₂ = 0,24 mol

**Bước 2: Tính nồng độ mol của Al₂(SO₄)₃ trong dung dịch:**

Thể tích dung dịch = 800 ml = 0,8 lít

Nồng độ mol của Al₂(SO₄)₃ = \( \frac{\text{Số mol}}{\text{Thể tích}} = \frac{0,24 \text{ mol}}{0,8 \text{ L}} = 0,3 \text{ M} \)

**Bước 3: Tính số mol H₂SO₄ còn dư:**

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng = 0,48 mol

Số mol H₂SO₄ còn dư = tổng số mol ban đầu - số mol đã phản ứng = 0,48 mol - 0,48 mol = 0 mol

### Kết luận:

a) Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là 5,376 L.

b) Nồng độ mol của Al₂(SO₄)₃ trong dung dịch X là 0,3 M. Không còn H₂SO₄ dư.