Câu 1: Cho 13 gam kẽm (Zn) vào một dung dịch chứa 250ml dung dịch axit clohidric (HCI) nồng độ 24 PTHH: (Zn + HCI ZnCl2 + HCl) a) Sau phản ứng chất nào còn dư? Tính khối lượng của chất dư đô. b) Tính thể tích H2 thu được ở đktc? c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được (Giả sử thể tích dung địch thay đổi không đáng kể0.
Quảng cáo
2 câu trả lời 164
Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:
### 1. Xác định số mol của kẽm và axit clohidric
**a) Tính số mol của Zn:**
Khối lượng kẽm (Zn) = 13 g
Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol
Số mol của Zn:
nZn=Khối lượng ZnKhối lượng mol của Zn=1365=0.2 mol
**b) Tính số mol của HCl:**
Thể tích dung dịch HCl = 250 ml = 0.25 l
Nồng độ mol/l của HCl = 24% (khối lượng phần trăm)
Để tính số mol của HCl, chúng ta cần biết mật độ của dung dịch HCl. Mật độ của dung dịch HCl khoảng 1.2 g/ml.
Khối lượng dung dịch HCl:
Khối lượng=Thể tích×Mật độ=250×1.2=300 g
Khối lượng HCl trong dung dịch:
Khối lượng HCl=24% của 300 g=0.24×300=72 g
Khối lượng mol của HCl = 36.5 g/mol
Số mol của HCl:
nHCl=Khối lượng HClKhối lượng mol của HCl=7236.5≈1.97 mol
### 2. Xác định chất dư và tính khối lượng chất dư
Phản ứng hóa học là:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Tỉ lệ phản ứng là 1 mol Zn : 2 mol HCl
Số mol Zn = 0.2 mol, số mol HCl = 1.97 mol
Theo tỉ lệ phản ứng, cần 2 mol HCl cho 1 mol Zn. Do đó, số mol HCl cần cho 0.2 mol Zn là:
0.2×2=0.4 mol
So với số mol HCl có sẵn là 1.97 mol, lượng HCl dư là:
1.97−0.4=1.57 mol
Khối lượng HCl dư:
Khối lượng HCl dư=nHCl dư×Khối lượng mol của HCl=1.57×36.5=57.205 g
### 3. Tính thể tích H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng sinh ra 1 mol H₂.
Số mol H₂ sinh ra:
nH2=nZn=0.2 mol
Thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 22.4 lít/mol:
VH2=nH2×22.4=0.2×22.4=4.48 l
### 4. Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được
**a) Nồng độ ZnCl₂:**
Số mol ZnCl₂ = số mol Zn = 0.2 mol
Thể tích dung dịch không thay đổi đáng kể, giả sử thể tích cuối cùng gần bằng 0.25 l (thể tích ban đầu).
Nồng độ ZnCl₂:
CZnCl2=nZnCl2Thể tích dung dịch=0.20.25=0.8 mol/l
**b) Nồng độ HCl:**
Khối lượng HCl dư = 57.205 g
Số mol HCl dư:
nHCl dư=57.20536.5≈1.57 mol
Nồng độ HCl dư:
CHCl dư=nHCl dưThể tích dung dịch=1.570.25=6.28 mol/l
### Tóm tắt kết quả:
a) Chất dư: HCl; khối lượng HCl dư: 57.205 g
b) Thể tích H₂ thu được ở đktc: 4.48 l
c) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được:
- ZnCl₂: 0.8 mol/l
- HCl dư: 6.28 mol/l
a) Chất dư: HCl; khối lượng HCl dư: 57.205 g
b) Thể tích H₂ thu được ở đktc: 4.48 l
c) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được:
- ZnCl₂: 0.8 mol/l
- HCl dư: 6.28 mol/l
Quảng cáo