Để tìm thể tích \(N_2\) cần thiết cho phản ứng điều chế \(NH_3\) khi biết hiệu suất phản ứng, ta cần thực hiện các bước sau:

### 1. Phản ứng hóa học

Phản ứng điều chế amoniac từ nito và hidro là:

\[
N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3
\]

### 2. Tính thể tích \(NH_3\) lý thuyết

Hiệu suất phản ứng là 25%, tức là chỉ có 25% lượng sản phẩm lý thuyết được tạo ra. Do đó, thể tích \(NH_3\) thực tế tạo ra là 25% của thể tích \(NH_3\) lý thuyết.

Gọi \(V_{\text{NH}_3, \text{ly thuyet}}\) là thể tích \(NH_3\) lý thuyết. Theo hiệu suất, ta có:

\[
0.25 \times V_{\text{NH}_3, \text{ly thuyet}} = 74.37 \text{ lít}
\]

Giải phương trình để tìm \(V_{\text{NH}_3, \text{ly thuyet}}\):

\[
V_{\text{NH}_3, \text{ly thuyet}} = \frac{74.37}{0.25} = 297.48 \text{ lít}
\]

### 3. Tính thể tích \(N_2\) cần thiết

Sử dụng định luật Avogadro và tỷ lệ thể tích từ phương trình hóa học, 1 mol \(N_2\) tạo ra 2 mol \(NH_3\), hoặc 1 thể tích \(N_2\) tạo ra 2 thể tích \(NH_3\). Do đó:

\[
V_{N_2} = \frac{V_{\text{NH}_3, \text{ly thuyet}}}{2} = \frac{297.48}{2} = 148.74 \text{ lít}
\]

### Kết luận

Thể tích \(N_2\) cần thiết là \(148.74\) lít.