Để xác định thể tích dung dịch HCl 0,5M đã được sử dụng trong phản ứng, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định số mol khí CO₂ sinh ra:**

- Khí CO₂ có thể được đo thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn (STP). Tại STP, 1 mol khí CO₂ chiếm 22,4 lít.
- Số mol khí CO₂ sinh ra là:

\[
n_{CO_2} = \frac{V_{CO_2}}{22.4}
\]

Trong đó \( V_{CO_2} \) là thể tích khí CO₂ thu được, ở đây là 1,478 lít:

\[
n_{CO_2} = \frac{1.478}{22.4} \approx 0.066
\]

2. **Xác định số mol HCl đã phản ứng:**

- Các phản ứng hóa học của các muối với HCl có thể được viết như sau:

\[
\text{RCO}_3 \text{ (muối RCO}_3) + 2\text{HCl} \rightarrow \text{RCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

\[
\text{M}_2\text{CO}_3 \text{ (muối M}_2\text{CO}_3) + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{MCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

- Cả hai phản ứng đều sinh ra 1 mol CO₂ từ 2 mol HCl.

Do đó, số mol HCl cần cho việc sinh ra \(0.066\) mol CO₂ là:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{CO_2} = 2 \times 0.066 = 0.132 \text{ mol}
\]

3. **Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đã sử dụng:**

- Sử dụng công thức nồng độ:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

Trong đó \( C \) là nồng độ của dung dịch HCl (0,5 M), \( n \) là số mol của HCl, và \( V \) là thể tích của dung dịch HCl (cần tìm).

\[
0.5 = \frac{0.132}{V}
\]

Giải phương trình để tìm \( V \):

\[
V = \frac{0.132}{0.5} = 0.264 \text{ lít}
\]

\[
V = 264 \text{ ml}
\]

**Kết luận:**

Thể tích dung dịch HCl 0,5M đã được sử dụng là \( \boxed{264 \text{ ml}} \).