Để giải bài toán này, ta sẽ áp dụng các phương pháp cân bằng phản ứng hóa học và bảo toàn khối lượng.

Giả sử hỗn hợp D gồm \( m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} \) gam Fe2O3 và \( m_{\text{MgO}} \) gam MgO. Khối lượng của hỗn hợp D là:

\[
m_D = m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} + m_{\text{MgO}} = 16 \, \text{gam}
\]

Các phản ứng xảy ra là:

1. Phản ứng của Fe2O3 với HCl:

\[
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}
\]

2. Phản ứng của MgO với HCl:

\[
\text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

Số mol của Ca(OH)2 dùng để trung hòa lượng HCl còn dư là:

\[
n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{7,4}{74} = 0,1 \, \text{mol}
\]

Số mol HCl tương ứng với lượng Ca(OH)2 là:

\[
n_{\text{HCl dư}} = 2 \times n_{\text{Ca(OH)}_2} = 2 \times 0,1 = 0,2 \, \text{mol}
\]

Gọi \( n_{\text{HCl phản ứng}} \) là số mol HCl đã phản ứng với hỗn hợp D:

\[
n_{\text{HCl phản ứng}} = n_{\text{HCl ban đầu}} - n_{\text{HCl dư}}
\]

Số mol của các chất tham gia phản ứng:

\[
n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = \frac{m_{\text{Fe}_2\text{O}_3}}{160}, \quad n_{\text{MgO}} = \frac{m_{\text{MgO}}}{40}
\]

Khối lượng muối khan thu được là tổng khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng:

\[
m_{\text{muối khan}} = m_{\text{FeCl}_3} + m_{\text{MgCl}_2}
\]

Với:

\[
m_{\text{FeCl}_3} = 162 \times n_{\text{FeCl}_3} = 162 \times \frac{2m_{\text{Fe}_2\text{O}_3}}{160} = 2,025 \times m_{\text{Fe}_2\text{O}_3}
\]

\[
m_{\text{MgCl}_2} = 95 \times n_{\text{MgCl}_2} = 95 \times \frac{m_{\text{MgO}}}{40} = 2,375 \times m_{\text{MgO}}
\]

Khối lượng muối khan là:

\[
m_{\text{muối khan}} = 2,025 \times m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} + 2,375 \times m_{\text{MgO}} = 46,35 \, \text{gam}
\]

Từ các phương trình trên, ta có hệ phương trình:

\[
\begin{cases}
m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} + m_{\text{MgO}} = 16 \, \text{gam} \\
2,025 \times m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} + 2,375 \times m_{\text{MgO}} = 46,35 \, \text{gam}
\end{cases}
\]

Giải hệ phương trình này, ta tìm được:

\[
m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} \approx 10 \, \text{gam}, \quad m_{\text{MgO}} \approx 6 \, \text{gam}
\]

Vậy phần trăm khối lượng của mỗi oxide trong hỗn hợp:

\[
\text{Phần trăm khối lượng của Fe}_2\text{O}_3 = \frac{10}{16} \times 100\% = 62,5\%
\]

\[
\text{Phần trăm khối lượng của MgO} = \frac{6}{16} \times 100\% = 37,5\%
\]