Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành các bước như sau:

### a) Tính m dư?
Trước hết, ta cần tính số mol của HCl và Cu(OH)₂.

1. **Tính số mol của HCl:**
- Khối lượng của dung dịch HCl là 300g, nồng độ phần trăm khối lượng của HCl trong dung dịch là 7,3%.
- Suy ra, khối lượng HCl trong dung dịch là:
\[
m_{\text{HCl}} = \frac{7,3}{100} \times 300 = 21,9 \, \text{g}
\]
- Khối lượng mol của HCl là:
\[
M_{\text{HCl}} = 1 + 35,5 = 36,5 \, \text{g/mol}
\]
- Số mol của HCl là:
\[
n_{\text{HCl}} = \frac{21,9}{36,5} \approx 0,6 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol của Cu(OH)₂:**
- Khối lượng của Cu(OH)₂ là 9,8g.
- Khối lượng mol của Cu(OH)₂ là:
\[
M_{\text{Cu(OH)_2}} = 64 + 2 \times (16 + 1) = 98 \, \text{g/mol}
\]
- Số mol của Cu(OH)₂ là:
\[
n_{\text{Cu(OH)_2}} = \frac{9,8}{98} = 0,1 \, \text{mol}
\]

3. **Phương trình phản ứng:**
\[
Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O
\]
- Theo phương trình, 1 mol Cu(OH)₂ phản ứng với 2 mol HCl.
- Số mol HCl cần để phản ứng hoàn toàn với 0,1 mol Cu(OH)₂ là:
\[
n_{\text{HCl cần}} = 2 \times 0,1 = 0,2 \, \text{mol}
\]
- Số mol HCl dư:
\[
n_{\text{HCl dư}} = 0,6 - 0,2 = 0,4 \, \text{mol}
\]
- Khối lượng HCl dư:
\[
m_{\text{HCl dư}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6 \, \text{g}
\]

### b) Tính khối lượng muối tạo thành (CuCl₂):
1. **Tính số mol CuCl₂ tạo thành:**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu(OH)₂ tạo ra 1 mol CuCl₂.
- Số mol CuCl₂ tạo thành là:
\[
n_{\text{CuCl}_2} = 0,1 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng CuCl₂:**
- Khối lượng mol của CuCl₂ là:
\[
M_{\text{CuCl}_2} = 64 + 2 \times 35,5 = 135 \, \text{g/mol}
\]
- Khối lượng CuCl₂ tạo thành là:
\[
m_{\text{CuCl}_2} = 0,1 \times 135 = 13,5 \, \text{g}
\]

### Kết luận:
- **Khối lượng HCl dư:** 14,6 g
- **Khối lượng muối CuCl₂ tạo thành:** 13,5 g