Để giải bài toán này, chúng ta cần làm theo các bước sau:

### **Bước 1: Phân tích các chất trong hỗn hợp X**
Hỗn hợp X gồm:
- 0,1 mol \( \text{Cu} \)
- 0,1 mol \( \text{Ag} \)
- 0,1 mol \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \)

### **Bước 2: Xét các phản ứng xảy ra**
- \( \text{Cu} \) không phản ứng với dung dịch \( \text{HCl} \), nên sẽ còn lại trong chất rắn Z.
- \( \text{Ag} \) cũng không phản ứng với dung dịch \( \text{HCl} \), nên cũng sẽ còn lại trong chất rắn Z.
- \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) phản ứng với \( \text{HCl} \) theo phương trình sau:
\[
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}
\]

Từ phương trình phản ứng, ta có:
- \( 1 \) mol \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) tạo ra \( 2 \) mol \( \text{FeCl}_3 \).
- Vậy \( 0,1 \) mol \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) sẽ tạo ra \( 0,2 \) mol \( \text{FeCl}_3 \).

### **Bước 3: Tính khối lượng muối khan**
- Khối lượng của \( \text{FeCl}_3 \):
\[
m_{\text{FeCl}_3} = 0,2 \times 162 = 32,4 \, \text{gam}
\]
=> Khối lượng muối khan thu được là **32,4 gam**.

### **Bước 4: Tính khối lượng chất rắn Z**
- Chất rắn Z gồm \( \text{Cu} \) và \( \text{Ag} \):
\[
m_{\text{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4 \, \text{gam}
\]
\[
m_{\text{Ag}} = 0,1 \times 108 = 10,8 \, \text{gam}
\]
- Khối lượng chất rắn Z:
\[
m_{\text{Z}} = m_{\text{Cu}} + m_{\text{Ag}} = 6,4 + 10,8 = 17,2 \, \text{gam}
\]

### **Kết luận**
- Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là **32,4 gam**.
- Khối lượng chất rắn Z là **17,2 gam**.