Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

**Bước 1: Viết phương trình phản ứng**
- Cu không tác dụng với HCl, do đó toàn bộ Cu sẽ chuyển thành CuCl₂.
- Fe₂O₃ tác dụng với HCl theo phương trình:
\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

**Bước 2: Gọi các đại lượng chưa biết**
- Gọi \( n_{\text{Cu}} = x \) (mol) và \( n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = y \) (mol).
- Khối lượng của hỗn hợp \( m = 64x + 160y \) (gam).
- Khối lượng muối thu được sau khi cô cạn dung dịch X là \( m_{\text{muối khan}} = 58,35 \) gam, gồm CuCl₂ và FeCl₃.

**Bước 3: Tính khối lượng các muối trong dung dịch**
- \( n_{\text{CuCl}_2} = x \) (mol), khối lượng \( m_{\text{CuCl}_2} = 134,5x \) gam.
- \( n_{\text{FeCl}_3} = 2y \) (mol), khối lượng \( m_{\text{FeCl}_3} = 162 \times 2y = 324y \) gam.
- Theo đề bài, tổng khối lượng muối khan là:
\[ 134,5x + 324y = 58,35 \quad (1) \]

**Bước 4: Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu**
- Từ phương trình \( m = 64x + 160y \).

**Bước 5: Tính nồng độ % của CuCl₂ trong dung dịch X**
- Nồng độ % của CuCl₂ trong dung dịch X là:
\[ \text{C}_{\%} = \frac{m_{\text{CuCl}_2}}{m_{\text{muối khan}}} \times 100\% = \frac{134,5x}{58,35} \times 100\% \]

Giải hệ phương trình:

1. Từ phương trình (1):
\[ 134,5x + 324y = 58,35 \]
2. Giải hệ phương trình ta tìm được \( x \) và \( y \).

**Tính toán cụ thể**:

Từ \( 134,5x + 324y = 58,35 \).

Nếu chúng ta giả sử \( y = 0 \) thì:

\[
134,5x = 58,35 \Rightarrow x = \frac{58,35}{134,5} \approx 0,434 \, \text{mol}
\]

Tính lại nồng độ phần trăm:

\[
C_{\%} = \frac{134,5 \times 0,434}{58,35} \times 100 \approx 100\%
\]

Như vậy, nồng độ phần trăm của CuCl₂ trong dung dịch X là **100%**.