Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### a) Viết phương trình hóa học

Kim loại kẽm (Zinc) phản ứng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo phương trình sau:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b) Tính thể tích khí thoát ra

1. **Tính số mol của Zn:**

Khối lượng mol của Zn (kẽm) là \( 65 \text{ g/mol} \).

Số mol Zn là:

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{19.5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.3 \text{ mol}
\]

2. **Sử dụng tỷ lệ phản ứng:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂.

Vậy số mol H₂ sinh ra là \(0.3 \text{ mol}\).

3. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn:**

1 mol khí H₂ chiếm thể tích \(22.4 \text{ L}\) (ở điều kiện chuẩn).

Thể tích khí H₂ là:

\[
V_{\text{H}_2} = 0.3 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 6.72 \text{ L}
\]

### c) Tính khối lượng muối tạo thành

1. **Tính số mol của ZnCl₂:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl₂.

Vậy số mol ZnCl₂ là \(0.3 \text{ mol}\).

2. **Tính khối lượng của ZnCl₂:**

Khối lượng mol của ZnCl₂ là \(65 + 2 \times 35.5 = 136 \text{ g/mol}\) (với 35.5 g/mol là khối lượng mol của Cl).

Khối lượng ZnCl₂ là:

\[
m_{\text{ZnCl}_2} = 0.3 \text{ mol} \times 136 \text{ g/mol} = 40.8 \text{ g}
\]

### d) Tính nồng độ phần trăm của HCl

1. **Tính số mol của HCl đã phản ứng:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn cần 2 mol HCl.

Vậy số mol HCl phản ứng là:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times 0.3 \text{ mol} = 0.6 \text{ mol}
\]

2. **Tính khối lượng HCl trong dung dịch:**

Khối lượng mol của HCl là \(36.5 \text{ g/mol}\) (với 1 mol HCl chứa 1 mol H và 1 mol Cl, và khối lượng mol của Cl là 35.5 g/mol, H là 1 g/mol).

Khối lượng HCl phản ứng là:

\[
m_{\text{HCl}} = 0.6 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} = 21.9 \text{ g}
\]

3. **Tính nồng độ phần trăm của HCl:**

Dung dịch HCl có khối lượng là \(120 \text{ g}\).

Nồng độ phần trăm của HCl là:

\[
\text{Nồng độ phần trăm} = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100\%
\]

\[
\text{Nồng độ phần trăm} = \frac{21.9 \text{ g}}{120 \text{ g}} \times 100\% \approx 18.25\%
\]

### Tóm tắt

a) Phương trình hóa học: \(\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\)

b) Thể tích khí thoát ra: \(6.72 \text{ L}\)

c) Khối lượng muối tạo thành: \(40.8 \text{ g}\)

d) Nồng độ phần trăm của HCl: \(18.25\%\)