Để tính khối lượng \( H_2SO_4 \) cần dùng để điều chế 468 kg \( Ca(H_2PO_4)_2 \), ta sẽ làm theo các bước sau:

1. **Xác định phản ứng chính:**

Phản ứng chính là:
\[
Ca(PO_4)_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2H_3PO_4
\]

Sau đó, \( H_3PO_4 \) phản ứng với \( Ca(OH)_2 \):
\[
2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 3H_2O
\]

2. **Tính số mol của \( Ca(H_2PO_4)_2 \):**

Khối lượng mol của \( Ca(H_2PO_4)_2 \):
\[
Ca: 40 \text{ g/mol}, \quad P: 31 \text{ g/mol}, \quad O: 16 \text{ g/mol}, \quad H: 1 \text{ g/mol}
\]
\[
\text{Khối lượng mol} = 40 + 2 \times (31 + 2 \times 16 + 2 \times 1) = 40 + 2 \times (31 + 32 + 2) = 40 + 2 \times 65 = 40 + 130 = 170 \text{ g/mol}
\]
Khối lượng \( 468 \text{ kg} = 468000 \text{ g} \), số mol của \( Ca(H_2PO_4)_2 \):
\[
n_{Ca(H_2PO_4)_2} = \frac{468000}{170} = 2752.94 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol \( H_3PO_4 \) cần thiết:**

Phản ứng: \( 2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 3H_2O \)

Số mol \( H_3PO_4 \) cần thiết là:
\[
n_{H_3PO_4} = 2 \times n_{Ca(H_2PO_4)_2} = 2 \times 2752.94 = 5505.88 \text{ mol}
\]

4. **Tính số mol \( H_2SO_4 \) cần thiết:**

Từ phản ứng đầu tiên:
\[
Ca(PO_4)_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2H_3PO_4
\]
\( 2 \text{ mol } H_2SO_4 \) tạo ra \( 2 \text{ mol } H_3PO_4 \)
\[
n_{H_2SO_4} = \frac{5505.88}{2} = 2752.94 \text{ mol}
\]

5. **Tính khối lượng \( H_2SO_4 \):**

Khối lượng mol của \( H_2SO_4 \):
\[
H: 2 \text{ g/mol}, \quad S: 32 \text{ g/mol}, \quad O: 4 \times 16 \text{ g/mol}
\]
\[
\text{Khối lượng mol} = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ g/mol}
\]
Khối lượng \( H_2SO_4 \) cần thiết:
\[
m_{H_2SO_4} = 2752.94 \times 98 = 269,753.88 \text{ g} = 269.75 \text{ kg}
\]

6. **Tính khối lượng \( H_2SO_4 \) cần dùng với hiệu suất:**

Với hiệu suất 80%, khối lượng \( H_2SO_4 \) cần dùng:
\[
m_{H_2SO_4 \text{ cần thiết}} = \frac{269.75}{0.8} = 337.19 \text{ kg}
\]

Vậy, khối lượng \( H_2SO_4 \) cần dùng để điều chế 468 kg \( Ca(H_2PO_4)_2 \) với hiệu suất 80% là **337.19 kg**.