Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành theo các bước sau:

1. **Viết phương trình hóa học (PTHH):**

Phản ứng giữa \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) và \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) diễn ra như sau:

\[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

2. **Tính số mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) có trong dung dịch:**

Khối lượng \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) trong 300g dung dịch \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) 9,8% là:

\[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 300 \, \text{g} \times 0,098 = 29,4 \, \text{g} \]

Số mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \):

\[ n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{m_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{M_{\text{H}_2\text{SO}_4}} = \frac{29,4 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} = 0,3 \, \text{mol} \]

3. **Tính khối lượng \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) cần thiết để phản ứng với 0,3 mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \):**

Theo PTHH, 1 mol \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) phản ứng với 3 mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Vậy số mol \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) cần thiết:

\[ n_{\text{Al}_2\text{O}_3} = \frac{n_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{3} = \frac{0,3 \, \text{mol}}{3} = 0,1 \, \text{mol} \]

Khối lượng \( \text{Al}_2\text{O}_3 \):

\[ m_{\text{Al}_2\text{O}_3} = n_{\text{Al}_2\text{O}_3} \times M_{\text{Al}_2\text{O}_3} \]

Với \( M_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 \, \text{g/mol} \):

\[ m_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 0,1 \, \text{mol} \times 102 \, \text{g/mol} = 10,2 \, \text{g} \]

4. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng:**

- Khối lượng dung dịch sau phản ứng gồm khối lượng ban đầu của dung dịch \( \text{H}_2\text{SO}_4 \), khối lượng \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) và khối lượng nước sinh ra:

\[ m_{\text{dd}} = m_{\text{dd ban đầu}} + m_{\text{Al}_2\text{O}_3} - m_{\text{H}_2\text{O}} \]

Khối lượng nước sinh ra từ phản ứng:

\[ m_{\text{H}_2\text{O}} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4} \times 18 \, \text{g/mol} = 0,3 \, \text{mol} \times 18 \, \text{g/mol} = 5,4 \, \text{g} \]

- Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

\[ m_{\text{dd sau phản ứng}} = 300 \, \text{g} + 10,2 \, \text{g} - 5,4 \, \text{g} = 304,8 \, \text{g} \]

- Khối lượng \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \) tạo thành:

\[ n_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = n_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 0,1 \, \text{mol} \]

\[ m_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = n_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} \times M_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} \]

Với \( M_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 342 \, \text{g/mol} \):

\[ m_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = 0,1 \, \text{mol} \times 342 \, \text{g/mol} = 34,2 \, \text{g} \]

- Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng:

\[ C\% = \frac{m_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3}}{m_{\text{dd sau phản ứng}}} \times 100\% = \frac{34,2 \, \text{g}}{304,8 \, \text{g}} \times 100\% \approx 11,22\% \]

**Tóm lại:**
- a) Khối lượng \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) tham gia phản ứng là \( 10,2 \, \text{g} \).
- b) Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là \( 11,22\% \).