Để tính thể tích của 0,28g khí Nitơ (N₂) ở điều kiện tiêu chuẩn (STP - Standard Temperature and Pressure, 0°C và 1 atm), bạn có thể sử dụng định luật khí lý tưởng. Điều kiện tiêu chuẩn cho thấy 1 mol khí lý tưởng chiếm thể tích 22,4 lít.

Các bước tính toán như sau:

1. **Tính số mol của N₂**:
- Khối lượng molar của N₂ (N₂ có 2 nguyên tử Nitơ, mỗi nguyên tử Nitơ có khối lượng nguyên tử xấp xỉ 14 g/mol):
\[
\text{Khối lượng molar của N₂} = 2 \times 14 = 28 \, \text{g/mol}
\]
- Số mol của N₂:
\[
\text{Số mol} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng molar}} = \frac{0,28 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} = 0,01 \, \text{mol}
\]

2. **Tính thể tích của N₂ ở điều kiện tiêu chuẩn**:
- Sử dụng thể tích molar ở STP (22,4 lít/mol):
\[
\text{Thể tích} = \text{Số mol} \times \text{Thể tích molar} = 0,01 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 0,224 \, \text{lít}
\]

Vậy, thể tích của 0,28g khí N₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là 0,224 lít.

Để tính thể tích của \(0,28 \text{ g}\) khí \( \text{N}_2 \) (nitrogen) ở điều kiện tiêu chuẩn, ta cần biết điều kiện tiêu chuẩn là gì. Thông thường, điều kiện tiêu chuẩn được hiểu là:

- Nhiệt độ: \(0^\circ C\) (273,15 K)
- Áp suất: 1 atm

Dưới điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí lý tưởng chiếm thể tích 22,4 lít.

### 1. Tính số mol của \( \text{N}_2 \)

Khối lượng mol của khí \( \text{N}_2 \) là 28 g/mol.

Số mol được tính bằng:
\[
\text{Số mol} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}}
\]

Với khối lượng \(0,28 \text{ g}\):
\[
\text{Số mol} = \frac{0,28 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 0,01 \text{ mol}
\]

### 2. Tính thể tích khí \( \text{N}_2 \)

Dưới điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí \( \text{N}_2 \) chiếm 22,4 lít. Do đó, thể tích của \(0,01 \text{ mol}\) khí \( \text{N}_2 \) là:
\[
\text{Thể tích} = \text{Số mol} \times 22,4 \text{ L/mol}
\]
\[
\text{Thể tích} = 0,01 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,224 \text{ L}
\]

### Kết luận
Thể tích của \(0,28 \text{ g}\) khí \( \text{N}_2 \) dưới điều kiện tiêu chuẩn là \(0,224 \text{ L}\).