Khi kali hydroxit (KOH) phản ứng với natri hydroxit (NaOH), đây là phản ứng giữa hai dung dịch kiềm, và do đó không có phản ứng hóa học thực sự xảy ra giữa chúng, vì cả hai đều là các bazơ mạnh và không tạo ra bất kỳ sản phẩm mới nào. Thực chất, phương trình ion rút gọn cho phản ứng này sẽ không có sản phẩm, vì các ion trong dung dịch đều tồn tại dưới dạng ion tự do mà không có sự thay đổi hóa học đáng kể.

Tuy nhiên, nếu bạn muốn biểu diễn một phản ứng hóa học liên quan đến KHS (kali hidrosunfua) và NaOH, phương trình ion rút gọn có thể được viết như sau:

**Phản ứng giữa kali hidrosunfua (KHS) và natri hydroxit (NaOH):**

1. Phương trình phản ứng đầy đủ:
\[
KHS_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow KNaS_{(aq)} + H_2O_{(l)}
\]

2. Phương trình ion đầy đủ:
\[
K^+_{(aq)} + HS^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)}
\]

3. Phương trình ion rút gọn:
\[
HS^-_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow S^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)}
\]

Trong đó:
- \( HS^- \) là ion hidrosunfua.
- \( OH^- \) là ion hydroxit.
- \( S^{2-} \) là ion sunfua.