Để tính nồng độ ion hidroxit (OH⁻) trong dung dịch có chứa axit axetic (CH₃COOH) và muối natri axetat (CH₃COONa), ta có thể sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch. Phương trình này áp dụng cho dung dịch đệm, được viết như sau:

\[ \text{pH} = \text{pKa} + \log \left( \frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} \right) \]

Trong trường hợp này, axit axetic (CH₃COOH) là axit và natri axetat (CH₃COONa) là base liên hợp.

1. **Xác định nồng độ của axit và base:**

Ta có 0,1 mol axit axetic (CH₃COOH) và 0,2 mol natri axetat (CH₃COONa) trong một thể tích dung dịch không đổi (giả sử là 1 L để đơn giản hóa phép tính):

\[ [\text{CH}_3\text{COOH}] = 0,1 \, \text{M} \]
\[ [\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0,2 \, \text{M} \]

2. **Tính pH của dung dịch:**

Biết pKa của cặp axit axetic/axetat là 4,76, áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:

\[ \text{pH} = 4,76 + \log \left( \frac{0,2}{0,1} \right) \]
\[ \text{pH} = 4,76 + \log (2) \]
\[ \text{pH} = 4,76 + 0,30 \]
\[ \text{pH} = 5,06 \]

3. **Tính nồng độ ion hidroxit (OH⁻):**

Sử dụng công thức liên hệ giữa pH và pOH:

\[ \text{pOH} = 14 - \text{pH} \]
\[ \text{pOH} = 14 - 5,06 \]
\[ \text{pOH} = 8,94 \]

Từ pOH, tính nồng độ ion hidroxit (OH⁻):

\[ [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}} \]
\[ [\text{OH}^-] = 10^{-8,94} \]

Tính toán cụ thể:

\[ [\text{OH}^-] \approx 1,15 \times 10^{-9} \, \text{M} \]

### Kết quả

Nồng độ ion hidroxit (OH⁻) trong dung dịch là khoảng \( 1,15 \times 10^{-9} \, \text{M} \).

Để tính nồng độ ion hydroxide (OH⁻) trong dung dịch chứa 0,1 mol axit axetic (CH₃COOH) và 0,2 mol muối natri axetat (CH₃COONa), ta có thể sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch để tính pH của dung dịch đệm trước, sau đó tính nồng độ OH⁻ từ pH.

1. **Phương trình Henderson-Hasselbalch:**

\[
\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{Base}]}{[\text{Acid}]}\right)
\]

Trong trường hợp này, CH₃COONa là base (dạng muối của axit yếu) và CH₃COOH là axit.

- \( [\text{Base}] = [\text{CH₃COONa}] = 0,2 \, \text{M} \)
- \( [\text{Acid}] = [\text{CH₃COOH}] = 0,1 \, \text{M} \)
- pKa của CH₃COOH = 4,76

2. **Tính pH:**

\[
\text{pH} = 4,76 + \log\left(\frac{0,2}{0,1}\right) = 4,76 + \log(2) \approx 4,76 + 0,301 = 5,061
\]

3. **Tính [H⁺] từ pH:**

\[
[\text{H⁺}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-5,061} \approx 8,7 \times 10^{-6} \, \text{M}
\]

4. **Tính [OH⁻] từ [H⁺]:**

Sử dụng hằng số ion của nước (Kw):

\[
\text{Kw} = [\text{H⁺}][\text{OH⁻}] = 1,0 \times 10^{-14}
\]

Do đó,

\[
[\text{OH⁻}] = \frac{\text{Kw}}{[\text{H⁺}]} = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{8,7 \times 10^{-6}} \approx 1,15 \times 10^{-9} \, \text{M}
\]

Vậy nồng độ ion hydroxide (OH⁻) trong dung dịch là khoảng \(1,15 \times 10^{-9} \, \text{M}\).