\)

**1. Xác định chất rắn \( A \):**

Khi đun nóng hỗn hợp \( \text{Fe} \) và \( \text{S} \) trong điều kiện không có không khí, hỗn hợp sẽ phản ứng với nhau để tạo thành \( \text{FeS} \). Do đó, chất rắn \( A \) là \( \text{FeS} \).

**Phương trình phản ứng:**

\[
\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}
\]

**2. Hòa tan \( A \) bằng HCl dư:**

Khi hòa tan \( \text{FeS} \) bằng HCl, ta thu được \( \text{FeCl}_2 \) và \( \text{H}_2\text{S} \):

\[
\text{FeS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{S}
\]

Chất rắn \( E \) là \( \text{FeCl}_2 \), còn khí \( D \) là \( \text{H}_2\text{S} \).

**3. Tính lượng khí \( D \) (H\(_2\)S) và chất rắn \( E \) (FeCl\(_2\)):

- Khí \( D \) thu được là 7,437 L (\( \text{H}_2\text{S} \)) ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc).

\[
\text{Số mol H}_2\text{S} = \frac{7,437}{22,4} = 0,332 \text{ mol}
\]

- Chất rắn \( E \) là \( \text{FeCl}_2 \), với khối lượng là 3,2 g.

\[
\text{Khối lượng molar FeCl}_2 = 55,85 + 2 \times 35,45 = 126,75 \text{ g/mol}
\]

\[
\text{Số mol FeCl}_2 = \frac{3,2}{126,75} \approx 0,025 \text{ mol}
\]

**4. Xác định khí \( D \) phản ứng với \( \text{CuSO}_4 \) tạo ra kết tủa đen:**

Kết tủa đen là \( \text{CuS} \). Phản ứng xảy ra như sau:

\[
\text{H}_2\text{S} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{CuS} + \text{H}_2\text{SO}_4
\]

Khối lượng của \( \text{CuS} \) được tạo ra là 19,2 g. Tính số mol của \( \text{CuS} \):

\[
\text{Khối lượng molar CuS} = 63,55 + 32,07 = 95,62 \text{ g/mol}
\]

\[
\text{Số mol CuS} = \frac{19,2}{95,62} \approx 0,201 \text{ mol}
\]

**5. Tính số mol \( \text{H}_2\text{S} \) đã phản ứng:**

Tỉ lệ phản ứng giữa \( \text{H}_2\text{S} \) và \( \text{CuSO}_4 \) là 1:1, vì vậy số mol \( \text{H}_2\text{S} \) phản ứng cũng là 0,201 mol.

### Phần b: Tính lượng kim loại Fe và S ban đầu

**1. Tính số mol của \( \text{FeS} \) đã phản ứng:**

Mỗi mol \( \text{FeS} \) phản ứng sẽ tạo ra 1 mol \( \text{H}_2\text{S} \), vì vậy số mol \( \text{FeS} \) là 0,201 mol.

**2. Tính khối lượng Fe và S ban đầu:**

- Khối lượng Fe trong \( \text{FeS} \):

\[
\text{Khối lượng molar FeS} = 55,85 + 32,07 = 87,92 \text{ g/mol}
\]

\[
\text{Khối lượng FeS} = 0,201 \times 87,92 = 17,7 \text{ g}
\]

Trong 17,7 g \( \text{FeS} \), khối lượng Fe:

\[
\text{Khối lượng Fe} = 0,201 \times 55,85 = 11,2 \text{ g}
\]

Khối lượng S:

\[
\text{Khối lượng S} = 17,7 - 11,2 = 6,5 \text{ g}
\]

### Kết luận

- **a)** Các chất là:
- \( A \) = \( \text{FeS} \)
- \( B \) = \( \text{FeCl}_2 \)
- \( D \) = \( \text{H}_2\text{S} \)
- \( E \) = \( \text{FeCl}_2 \)

- **b)** Khối lượng kim loại Fe và S ban đầu lần lượt là 11,2 g và 6,5 g.