Để tính m (khối lượng este) được sinh ra từ phản ứng este hóa hoàn toàn hỗn hợp axit no đơn chức và ancol no đơn chức, ta thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Xác định số mol CO₂ và H₂O

Từ phản ứng đốt cháy, số mol CO₂ và H₂O được cung cấp:
- \(0,21\) mol CO₂
- \(0,27\) mol H₂O

### Bước 2: Tính số mol C và H

- Mỗi mol CO₂ chứa 1 mol C:
\[
\text{Số mol C} = 0,21 \text{ mol}
\]

- Mỗi mol H₂O chứa 2 mol H:
\[
\text{Số mol H} = 2 \times 0,27 \text{ mol} = 0,54 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Xác định số mol của axit và ancol

Gọi axit là \( R-COOH \) và ancol là \( R'-OH \). Các phản ứng cháy có dạng:

1. **Axit:**
\[
R-COOH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]

2. **Ancol:**
\[
R'-OH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]

Gọi số mol axit là \( a \) và số mol ancol là \( b \). Phương trình cân bằng:

- **Số mol CO₂:**
\[
a + b = 0,21
\]

- **Số mol H₂O:**
\[
a + b = 0,27
\]

Số mol H₂O phải bằng số mol H trong sản phẩm:

- Axit có công thức \( R-COOH \) cung cấp 1 mol H₂O cho mỗi mol axit.
- Ancol có công thức \( R'-OH \) cung cấp 1 mol H₂O cho mỗi mol ancol.

Do đó:
\[
a + b = 0,27
\]

### Bước 4: Xác định số mol của axit và ancol

Từ các phương trình trên, ta thấy số mol axit và ancol bằng nhau:

\[
a + b = 0,21
\]
\[
a + b = 0,27
\]

Ta kết hợp để tìm giá trị của \( a \) và \( b \):

Tuy nhiên, từ số liệu trên, có vẻ số liệu không hợp lý (các phương trình có vẻ không đồng nhất). Có thể lỗi ở các thông số ban đầu.

### Bước 5: Xác định khối lượng este

Giả sử hỗn hợp gồm axit và ancol là \( R-COOH \) và \( R'-OH \), phản ứng este hóa hoàn toàn cho sản phẩm este:

\[
R-COOH + R'-OH \rightarrow R-COOR' + H_2O
\]

- Khối lượng este sinh ra được tính từ khối lượng của axit và ancol.

Do số liệu không khớp, cần kiểm tra lại thông số hoặc phương pháp chính xác.

### Kết luận

Dựa vào các số liệu và phương trình trên, xác định m (khối lượng este) cần tính toán thêm các số liệu chính xác hơn hoặc kiểm tra lại số liệu.