Để giải bài toán này, chúng ta cần biết phản ứng hóa học giữa Zn và CuSO₄ và tính toán khối lượng chất rắn thu được.

### Phản ứng hóa học:

Khi kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch đồng(II) sulfat (CuSO₄), phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:

\[
\text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}
\]

### Bước 1: Tính số mol của Zn

Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol.

\[
\text{Số mol Zn} = \frac{\text{Khối lượng Zn}}{\text{Khối lượng mol Zn}} = \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol CuSO₄

- Để tính số mol CuSO₄, chúng ta cần khối lượng mol của CuSO₄. Khối lượng mol CuSO₄ là:

\[
\text{Khối lượng mol CuSO}_4 = 63,5 \text{ (Cu)} + 32 \text{ (S)} + 4 \times 16 \text{ (O)} = 159,5 \text{ g/mol}
\]

Tuy nhiên, chúng ta chỉ cần biết rằng số mol CuSO₄ ban đầu có đủ để phản ứng hết với Zn. Vì số mol Zn = 0,1 mol, số mol CuSO₄ cũng phải bằng hoặc lớn hơn số mol Zn để Zn phản ứng hoàn toàn.

### Bước 3: Tính khối lượng chất rắn b (Cu) thu được

Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 1 mol CuSO₄ để tạo ra 1 mol Cu. Do đó:

\[
\text{Số mol Cu} = \text{Số mol Zn} = 0,1 \text{ mol}
\]

Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol.

\[
\text{Khối lượng Cu} = \text{Số mol Cu} \times \text{Khối lượng mol Cu} = 0,1 \text{ mol} \times 63,5 \text{ g/mol} = 6,35 \text{ g}
\]

Vậy khối lượng chất rắn b (Cu) thu được là **6,35 g**.