Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm theo các bước đã nêu ở trên.

1. **Tính số mol của từng oxit trong hỗn hợp A:**
- \( Al_2O_3 \): \( \frac{10.84}{101.96+15.999*3} \approx 0.053 \) mol
- \( CuO \): \( \frac{10.84}{63.546+15.999} \approx 0.105 \) mol
- \( Fe_2O_3 \): \( \frac{10.84}{2*55.845+15.999*3} \approx 0.023 \) mol

2. **Xác định phản ứng xảy ra và tính số mol H2 cần dùng:**
- Phản ứng với \( H_2 \) sẽ chuyển oxit thành kim loại và nước.
- Ta thấy mỗi mol oxit cần 3 mol \( H_2 \).
- Tổng số mol \( H_2 \) cần dùng là \( (0.053 + 0.105 + 0.023) * 3 = 0.540 \) mol.

3. **Tính số mol HCl cần dùng để hòa tan kim loại tạo thành:**
- Sau khi phản ứng với \( H_2 \), ta có 0.023 mol Fe, 0.105 mol Cu, và 0.053 mol Al.
- Kim loại Fe phản ứng với HCl theo phương trình: \( Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \).
- Kim loại Cu phản ứng với HCl theo phương trình: \( Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2 \).
- Kim loại Al không phản ứng với HCl.
- Do đó, số mol HCl cần dùng là \( 0.023 * 2 + 0.105 * 2 = 0.256 \) mol.

4. **Tính khối lượng của từng oxit trong hỗn hợp:**
- Dựa trên số mol của mỗi oxit và số mol H2SO4 cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp A, tính khối lượng của từng oxit.
- Ta đã biết rằng 84g dung dịch H2SO4 24.5% chứa 20.52g H2SO4. Số mol H2SO4 là \( \frac{20.52}{98.08} = 0.209 \) mol.
- Do đó, ta có thể tính khối lượng mỗi oxit như sau:
- \( Al_2O_3 \): \( 0.053 \times 101.96 = 5.40 \) g
- \( CuO \): \( 0.105 \times (63.546 + 15.999) = 12.23 \) g
- \( Fe_2O_3 \): \( 0.023 \times (2 \times 55.845 + 15.999 \times 3) = 4.72 \) g

Vậy, khối lượng các oxit trong hỗn hợp A lần lượt là: \( Al_2O_3: 5.40 \) g, \( CuO: 12.23 \) g, và \( Fe_2O_3: 4.72 \) g.