Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình phản ứng hoàn toàn của rượu etylic (C2H5OH) khi đốt cháy:

2C2H5OH(l) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

Trước tiên, chúng ta cần xác định số mol của rượu etylic:

a. Tính số mol của rượu etylic:
\[
\text{Khối lượng mol của rượu etylic (C}_2\text{H}_5\text{OH)} = 46 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Số mol} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} = \frac{4.6 \, \text{g}}{46 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

b. Từ phương trình phản ứng, ta thấy một mol rượu etylic sẽ tạo ra 4 mol \( \text{CO}_2 \).

\[
\text{Số mol } \text{CO}_2 = 0.1 \, \text{mol} \times 4 = 0.4 \, \text{mol}
\]

c. Dựa trên điều kiện tiêu chuẩn (STP), mỗi mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm) chiếm một thể tích là 22.4 L. Do đó:

\[
\text{a. Thể tích không khí cần dùng} = 0.1 \, \text{mol} \times 6 \times 22.4 \, \text{L/mol} = 13.44 \, \text{L}
\]

\[
\text{b. Thể tích khí } \text{CO}_2 \text{ tạo ra} = 0.4 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 8.96 \, \text{L}
\]

Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 4.6 gam rượu etylic, cần sử dụng 13.44 L không khí và tạo ra 8.96 L khí \( \text{CO}_2 \) ở điều kiện tiêu chuẩn.

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình phản ứng hoàn toàn của rượu etylic (C2H5OH) khi đốt cháy:

2C2H5OH(l) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

Trước tiên, chúng ta cần xác định số mol của rượu etylic:

a. Tính số mol của rượu etylic:
Khối lượng mol của rượu etylic (C2H5OH)=46g/molKhối lượng mol của rượu etylic (C2H5OH)=46g/mol
Số mol=Khối lượngKhối lượng mol=4.6g46g/mol=0.1molSố mol=Khối lượngKhối lượng mol=4.6g46g/mol=0.1mol

b. Từ phương trình phản ứng, ta thấy một mol rượu etylic sẽ tạo ra 4 mol CO2CO2.

Số mol CO2=0.1mol×4=0.4molSố mol CO2=0.1mol×4=0.4mol

c. Dựa trên điều kiện tiêu chuẩn (STP), mỗi mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm) chiếm một thể tích là 22.4 L. Do đó:

a. Thể tích không khí cần dùng=0.1mol×6×22.4L/mol=13.44La. Thể tích không khí cần dùng=0.1mol×6×22.4L/mol=13.44L

b. Thể tích khí CO2 tạo ra=0.4mol×22.4L/mol=8.96Lb. Thể tích khí CO2 tạo ra=0.4mol×22.4L/mol=8.96L

Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 4.6 gam rượu etylic, cần sử dụng 13.44 L không khí và tạo ra 8.96 L khí CO2CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn.