Để tính khối lượng barium sulfite (BaSO₃) tạo ra từ phản ứng giữa khí SO₂ và dung dịch barium hydroxide (Ba(OH)₂), ta cần biết trước phương trình phản ứng hoá học và số mol của các chất tham gia.

Phương trình phản ứng giữa SO₂ và Ba(OH)₂ là:

\[ SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O \]

Theo phản ứng trên, ta thấy cần 1 mol SO₂ tương ứng với 1 mol BaSO₃.

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi khối lượng SO₂ từ đơn vị lít sang mol, sử dụng điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện tiêu chuẩn là 1 mol khí chiếm 22.4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn):

\[ 2.479 \, \text{lít SO}_2 \times \frac{1 \, \text{mol SO}_2}{22.4 \, \text{lít SO}_2} \approx 0.11 \, \text{mol SO}_2 \]

Vì tỷ lệ phản ứng giữa SO₂ và BaSO₃ là 1:1, nên số mol BaSO₃ tạo ra cũng là 0.11 mol.

Bây giờ, ta cần tính khối lượng của 0.11 mol BaSO₃. Khối lượng mol của BaSO₃ (gồm Ba và S) là 137.33 g/mol, cộng với Oxy là 16 g/mol, nên khối lượng mol của BaSO₃ là:

\[ 137.33 \, \text{g/mol Ba} + 16 \, \text{g/mol S} + 3 \times 16 \, \text{g/mol O} = 233.33 \, \text{g/mol} \]

Vậy khối lượng của 0.11 mol BaSO₃ là:

\[ 0.11 \, \text{mol} \times 233.33 \, \text{g/mol} \approx 25.67 \, \text{g} \]

Do đó, khối lượng của barium sulfite tạo ra trong phản ứng là khoảng 25.67 g.