**a. Phương trình hóa học của phản ứng:**

\[ \text{CaCO}_3 + \text{2HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

**b. Tính thể tích khí \( \text{CO}_2 \) thoát ra:**

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol CaCO3 tạo ra 1 mol CO2. Ta cần tính số mol CaCO3 từ khối lượng đã cho:

\[ \text{Số mol CaCO}_3 = \frac{\text{Khối lượng CaCO}_3}{\text{Khối lượng mol CaCO}_3} \]

\[ = \frac{35 \text{ g}}{100.09 \text{ g/mol}} \]

\[ = 0.349 \text{ mol} \]

Vì phản ứng 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol CO2, nên số mol CO2 sinh ra cũng là 0.349 mol.

Ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí có thể có thể tích khoảng 22.4 lít. Vậy thể tích khí CO2 thoát ra:

\[ \text{Thể tích CO}_2 = \text{Số mol CO}_2 \times \text{Thể tích molar ở điều kiện chuẩn} \]

\[ = 0.349 \text{ mol} \times 22.4 \text{ l/mol} \]

\[ = 7.81 \text{ l} \]

**c. Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng:**

Dung dịch HCl đã dùng là dung dịch dư sau phản ứng, nên lượng HCl đã phản ứng với CaCO3 là không đổi. Ta sử dụng khối lượng CaCO3 đã biết để tính khối lượng HCl đã phản ứng.

Khối lượng mol HCl \( = \frac{\text{Khối lượng HCl}}{\text{Khối lượng mol HCl}} = \frac{200 \text{ g}}{36.46 \text{ g/mol}} = 5.48 \text{ mol} \)

Do phản ứng 1 mol HCl tương ứng với 1 mol CaCO3, nên số mol HCl đã phản ứng với CaCO3 là 0.349 mol.

Khối lượng HCl đã phản ứng với CaCO3:

\[ \text{Khối lượng HCl} = \text{Số mol HCl đã phản ứng} \times \text{Khối lượng mol HCl} \]

\[ = 0.349 \text{ mol} \times 36.46 \text{ g/mol} \]

\[ = 12.72 \text{ g} \]

Nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng:

\[ \text{Nồng độ %} = \frac{\text{Khối lượng HCl đã dùng}}{\text{Khối lượng dung dịch HCl ban đầu}} \times 100\% \]

\[ = \frac{12.72 \text{ g}}{200 \text{ g}} \times 100\% \]

\[ \approx 6.36\% \]