Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện một số bước sau:

1. Tính số mol của Fe đã hòa tan.
2. Sử dụng phản ứng giữa Fe và H₂SO₄ để xác định số mol H₂ được tạo ra.
3. Tính thể tích H₂ thoát ra với điều kiện tiêu chuẩn.
4. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.
5. Tính khối lượng muối tạo thành.

Trước tiên, chúng ta cần biết khối lượng mol của Fe và H₂SO₄:

- Fe: \( \text{Molar mass}(Fe) = 55.845 \, \text{g/mol} \)
- H₂SO₄: \( \text{Molar mass}(H₂SO₄) = 98.079 \, \text{g/mol} \)

1. Tính số mol của Fe đã hòa tan:
\[ \text{Số mol}(Fe) = \frac{\text{Khối lượng}(Fe)}{\text{Khối lượng mol}(Fe)} = \frac{19.6 \, \text{g}}{55.845 \, \text{g/mol}} \approx 0.351 \, \text{mol} \]

2. Sử dụng phản ứng:
\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]
Ta thấy tỉ lệ 1:1 giữa Fe và H₂, nên số mol H₂ tạo ra cũng là 0.351 mol.

3. Tính thể tích H₂ thoát ra với điều kiện tiêu chuẩn:
\[ \text{Thể tích}(H_2) = \text{Số mol}(H_2) \times 22.4 \, \text{l/mol} = 0.351 \times 22.4 \, \text{l} = 7.86 \, \text{l} \]

4. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng:
\[ \text{Nồng độ mol} = \frac{\text{Số mol}}{\text{Thể tích dung dịch (l)}} = \frac{0.351 \, \text{mol}}{0.2 \, \text{l}} = 1.755 \, \text{M} \]

5. Tính khối lượng muối tạo thành:
Muối tạo thành là \( \text{FeSO}_4 \), ta biết rằng tỉ lệ giữa Fe và FeSO₄ là 1:1 nên khối lượng của muối sẽ bằng khối lượng của Fe đã hòa tan, tức là \( 19.6 \, \text{g} \).

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện một số bước sau:

1. Tính số mol của Fe đã hòa tan.
2. Sử dụng phản ứng giữa Fe và H₂SO₄ để xác định số mol H₂ được tạo ra.
3. Tính thể tích H₂ thoát ra với điều kiện tiêu chuẩn.
4. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.
5. Tính khối lượng muối tạo thành.

Trước tiên, chúng ta cần biết khối lượng mol của Fe và H₂SO₄:

- Fe: Molar mass(Fe)=55.845g/molMolar mass(𝐹𝑒)=55.845g/mol
- H₂SO₄: Molar mass(H₂SO₄)=98.079g/molMolar mass(𝐻₂𝑆𝑂₄)=98.079g/mol

1. Tính số mol của Fe đã hòa tan:
Số mol(Fe)=Khối lượng(Fe)Khối lượng mol(Fe)=19.6g55.845g/mol≈0.351molSố mol(𝐹𝑒)=Khối lượng(𝐹𝑒)Khối lượng mol(𝐹𝑒)=19.6g55.845g/mol≈0.351mol

2. Sử dụng phản ứng:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2Fe+H2SO4→FeSO4+H2
Ta thấy tỉ lệ 1:1 giữa Fe và H₂, nên số mol H₂ tạo ra cũng là 0.351 mol.

3. Tính thể tích H₂ thoát ra với điều kiện tiêu chuẩn:
Thể tích(H2)=Số mol(H2)×22.4l/mol=0.351×22.4l=7.86lThể tích(𝐻2)=Số mol(𝐻2)×22.4l/mol=0.351×22.4l=7.86l

4. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng:
Nồng độ mol=Số molThể tích dung dịch (l)=0.351mol0.2l=1.755MNồng độ mol=Số molThể tích dung dịch (l)=0.351mol0.2l=1.755M

5. Tính khối lượng muối tạo thành:
Muối tạo thành là FeSO4FeSO4, ta biết rằng tỉ lệ giữa Fe và FeSO₄ là 1:1 nên khối lượng của muối sẽ bằng khối lượng của Fe đã hòa tan, tức là 19.6g19.6g.