Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định số mol của Fe2O3, HCl, và NaOH trong phản ứng.

1. **Số mol Fe2O3**: Đặt x là số mol Fe2O3, khối lượng mol của Fe2O3 là 159.69g/mol.
\[x = \frac{16g}{159.69g/mol} = 0.1 mol\]

2. **Số mol HCl**: 500ml dung dịch HCl có nồng độ 1 mol/L, nên số mol HCl là 0.5 mol.

3. **Số mol NaOH**: 100ml dung dịch NaOH có nồng độ 1 mol/L, nên số mol NaOH cũng là 0.1 mol.

Tiếp theo, chúng ta xác định phản ứng xảy ra giữa HCl và Fe2O3:
\[Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O\]

Fe2O3 tương ứng với 6 mol HCl, nhưng trong trường hợp này HCl chỉ có 0.5 mol, nên HCl là chất hạn chế. Phản ứng tiêu thụ hết 0.1 mol HCl, còn lại 0.4 mol HCl dư.

Sau đó, chúng ta trung hòa acid dư bằng NaOH:
\[HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\]

0.1 mol NaOH tương ứng với 0.1 mol HCl dư. Vậy, số mol NaOH tương ứng với NaCl là 0.1 mol.

Khi đã biết số mol của NaCl là 0.1 mol, ta tính được khối lượng của NaCl:
\[44.375g = 0.1 mol \times (22.9898 + 35.453)g/mol\]

Vậy, khối lượng của NaCl từ phản ứng là 44.375g.

Để tính phần trăm khối lượng mỗi oxide trong hỗn hợp ban đầu, ta sẽ sử dụng khối lượng của NaCl để tìm ra khối lượng của Fe2O3.

Khối lượng mỗi oxide được tính theo tỷ lệ:
\[ \frac{\text{Khối lượng mol của Fe2O3}}{\text{Khối lượng mol của Fe2O3} + \text{Khối lượng mol của Fe3O4}} = \frac{\text{Khối lượng mol của Fe2O3}}{\text{Khối lượng mol của Fe2O3} + \text{Khối lượng mol của FeO}} = \frac{\text{Khối lượng mol của Fe2O3}}{\text{Khối lượng mol của Fe2O3} + \text{Khối lượng mol của Fe}}\]

Nhưng vì không có thông tin về các hợp chất Fe3O4, FeO, và Fe trong hỗn hợp, nên không thể tính toán được phần trăm khối lượng của mỗi oxide trong hỗn hợp ban đầu. Để tính được phần trăm khối lượng mỗi oxide, chúng ta cần biết tỷ lệ mol của các chất trong hỗn hợp ban đầu.