Để giải bài toán này, trước hết ta cần phải xác định phương trình phản ứng giữa hỗn hợp Al và Fe với H2SO4.

Phương trình phản ứng:
\[ \text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2 \]
\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]

Ta thấy Al phản ứng với H2SO4 tạo ra Al2(SO4)3 và H2, còn Fe phản ứng tạo ra FeSO4 và H2. Tuy nhiên, vì chỉ có 20,16 lít SO2 được sinh ra, do đó ta giả sử chỉ có một kim loại tạo ra SO2, và kim loại còn lại không phản ứng. Điều này chỉ có thể xảy ra nếu kim loại Fe không phản ứng và chỉ có Al tạo ra SO2.

Vậy, theo phản ứng trên, 1 mol Al tạo ra 3 mol SO2, do đó số mol SO2 được sinh ra từ 22g Al là:
\[ n_{\text{SO}_2} = \frac{22}{27} \times 3 = \frac{22}{9} \]

Theo đó, phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp là:
\[ \%_{\text{Al}} = \frac{n_{\text{Al}}}{n_{\text{Al}} + n_{\text{Fe}}} \times 100 = \frac{\frac{22}{27}}{\frac{22}{27} + \frac{0}{56}} \times 100 = 100 \% \]

Phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp là:
\[ \%_{\text{Fe}} = 100 - \%_{\text{Al}} = 0 \% \]

Vậy, phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là 100% Al và 0% Fe.