Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Đầu tiên, chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa hỗn hợp X và axit clohidric (HCl):

\[Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2\]
\[Fe_3O_4 + 8HCl \rightarrow 3FeCl_2 + 2H_2O\]

Ở đây, chúng ta cần xác định xem kim loại nào trong hỗn hợp X sẽ tạo ra muối tan trong dung dịch CuCl2 và kim loại nào sẽ tạo ra muối tan trong dung dịch FeCl2.

1. Với Cu:
- \(0.768 \, \text{g}\) Cu tương ứng với:
\[\frac{0.768 \, \text{g}}{63.546 \, \text{g/mol}} = 0.0121 \, \text{mol} \, Cu\]

Vậy, lượng muối CuCl2 tạo ra là:
\[0.0121 \, \text{mol} \times \frac{1}{1} = 0.0121 \, \text{mol} \, CuCl_2\]

2. Với Fe3O4:
- \(3.48 \, \text{g}\) Fe3O4 tương ứng với:
\[\frac{3.48 \, \text{g}}{231.533 \, \text{g/mol}} = 0.015 \, \text{mol} \, Fe_3O_4\]

Vậy, lượng muối FeCl2 tạo ra là:
\[0.015 \, \text{mol} \times \frac{3}{8} = 0.00563 \, \text{mol} \, FeCl_2\]

Lưu ý rằng chúng ta chỉ quan tâm đến muối tan trong dung dịch CuCl2 và FeCl2, không phải là FeCl3 vì ta sử dụng HCl loãng.

Tổng lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X sẽ là tổng của lượng muối CuCl2 và lượng muối FeCl2:
\[m = m_{CuCl_2} + m_{FeCl_2}\]

\[m = (0.0121 \, \text{mol} \times 134.45 \, \text{g/mol}) + (0.00563 \, \text{mol} \times 126.75 \, \text{g/mol})\]

\[m ≈ 1.63 \, \text{g}\]

Vậy, giá trị của \(m\) là khoảng \(1.63 \, \text{g}\).

...Xem thêm

Answer 2