a. Đầu tiên, viết phương trình hoá học cho phản ứng giữa axit HCl và oxit magiê (MgO):

\[MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\]

Trong phản ứng này, MgO (oxit magiê) phản ứng với axit clohidric (HCl) để tạo ra clorua magiê (MgCl2) và nước (H2O).

b. Bước tiếp theo là tính toán số mol của mỗi chất tham gia trong phản ứng và trong dung dịch kết quả.

Trước hết, ta cần tính số mol axit HCl trong dung dịch ban đầu:
\[\text{Số mol HCl} = \frac{\text{Khối lượng dung dịch HCl}}{\text{Khối lượng phần trăm HCl}}\]
\[\text{Số mol HCl} = \frac{80 \, \text{g}}{100 \times 18.25\%} = \frac{80 \, \text{g}}{18.25} \times 0.01 = 4.38 \, \text{mol}\]

Vì 1 mol MgO phản ứng với 2 mol HCl, nên số mol MgO cần để phản ứng hoàn toàn với HCl là:
\[\text{Số mol MgO} = \frac{6 \, \text{g}}{40.3 \, \text{g/mol}} = 0.149 \, \text{mol}\]

Do đó, số mol dư của axit HCl sau phản ứng sẽ là:
\[4.38 \, \text{mol} - (2 \times 0.149 \, \text{mol}) = 4.38 \, \text{mol} - 0.298 \, \text{mol} = 4.082 \, \text{mol}\]

Như vậy, trong dung dịch kết quả, sẽ có \(4.082 \, \text{mol}\) axit HCl đã phản ứng và được hoà tan trong nước.

Tên các chất tan có trong dung dịch A là: clorua magiê (MgCl2) và axit clohidric dư (HCl).

Để tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch A, ta sẽ tính phần trăm khối lượng của mỗi chất so với khối lượng toàn bộ dung dịch.

- Đối với MgCl2:
\[\text{Phần trăm khối lượng MgCl2} = \frac{\text{Khối lượng MgCl2}}{\text{Khối lượng dung dịch A}} \times 100\% = \frac{6 \, \text{g}}{80 \, \text{g}} \times 100\% = 7.5\%\]

- Đối với HCl:
\[\text{Phần trăm khối lượng HCl} = \frac{\text{Khối lượng HCl}}{\text{Khối lượng dung dịch A}} \times 100\% = \frac{(4.082 \, \text{mol}) \times (36.46 \, \text{g/mol})}{80 \, \text{g}} \times 100\%\]
\[\text{Phần trăm khối lượng HCl} = \frac{148.755 \, \text{g}}{80 \, \text{g}} \times 100\% = 185.944\%\]

Ở đây, ta thấy phần trăm khối lượng của HCl lớn hơn 100%, điều này không thể xảy ra trong thực tế. Điều này cho thấy có một lỗi trong tính toán, có thể là do việc tính toán số mol dư của axit HCl sau phản ứng.

Để sửa lỗi này, ta cần kiểm tra lại phần tính số mol dư của axit HCl sau phản ứng.