a. Để viết phương trình hóa học của phản ứng, ta cần biết rằng khi hòa tan hỗn hợp A gồm Mg và Zn trong dung dịch CH3COOH, sẽ phát sinh khí hidro. Phản ứng này có thể được mô tả như sau:

\[Mg + 2CH_3COOH \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2\]

\[Zn + 2CH_3COOH \rightarrow (CH_3COO)_2Zn + H_2\]

b. Để tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A ban đầu, ta cần biết khối lượng của Mg và Zn trong hỗn hợp trước và sau phản ứng.

Trước phản ứng, tổng khối lượng của Mg và Zn là 11,3 g.

Sau phản ứng, khí H2 có thể được tính bằng công thức:

\[n(H_2) = \frac{PV}{RT}\]

Với \(P = 1 atm\), \(V = 6,72 L\), và \(T = 273,15 K\). Ta có \(R = 0,0821 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K}\).

\[n(H_2) = \frac{1 \cdot 6,72}{0,0821 \cdot 273,15} \approx 0,281 mol\]

Vì mỗi mol Mg và Zn sẽ tạo ra một mol H2, nên tổng số mol của Mg và Zn trước phản ứng là 0,281 mol.

Khối lượng mol của Mg là \(24,31 g/mol\) và của Zn là \(65,38 g/mol\).

Ta có hệ phương trình:
\[x_{Mg} + x_{Zn} = 0,281\]
\[24,31x_{Mg} + 65,38x_{Zn} = 11,3\]

Giải hệ phương trình này để tìm \(x_{Mg}\) và \(x_{Zn}\), sau đó tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại như sau:
\[ \%_{Mg} = \frac{x_{Mg}}{0,281} \times 100\% \]
\[ \%_{Zn} = \frac{x_{Zn}}{0,281} \times 100\% \]

Lưu ý rằng vì hỗn hợp A ban đầu có thể chứa các hợp chất khác của Mg và Zn nên kết quả có thể không chính xác 100%.